1 . 为探究能否氧化，某兴趣小组用0.1的溶液(pH≈7)和0.1的溶液(pH≈1)进行如下操作并记录现象。
已知：
①(紫色)
②遇无明显现象
③能显著减慢的紫色褪去
④在水溶液中能自发的发生反应

实验编号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊

(1)分析实验Ⅰ：若向紫色溶液中加入酸，会使体系Ⅰ中___________(填离子符号)浓度增大，导致平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为___________。
(2)分析实验Ⅱ：溶液紫色褪去，是因为被___________(填“氧化”或“还原”)生成，该反应的离子方程式为___________。
(3)实验Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而实验Ⅱ中未出现淡黄色浑浊的原因是___________。

2 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰(主要成分为MgO、、、、等)为原料制备镁铝复合氧化物()为载体的负载型铜镍催化剂()的工艺流程如下：

已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	3.4	4.8	7.7	9.1
完全沉淀时()的pH	5.0	6.7	9.5	11.2

回答下列问题：
(1)为加快浸取速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。
(2)“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)加热时尿素在水中发生水解反应生成和___________气体(写化学式)。
(4)25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中，则滤液中的___________。
(5)“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为___________。
(6)“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为___________；“洗涤、干燥”之后的工序为___________。

3 . 化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl）   ②食醋（）   ③结晶苏打（）   ④双氧水（）   ⑤高锰酸钾消毒液（）   ⑥洁厕灵（HCl）   ⑦84消毒液（NaClO）   ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________（填序号）。
(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用________（填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是________。
(3)酸性和会发生如下反应：______
________________________________（配平上述方程式）。
(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：________。
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：________。

4 . 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。
(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取，理论上反应中转移电子数为___________。
(4)装置戊的作用是___________。
(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为___________；猜测2可能为___________。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________，则证明猜测1正确。

5 . 工业上利用废铁屑(含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
   
下列说法正确的是

A．该工艺流程符合绿色化学的理念

B．滤液中所含的阳离子主要为、、

C．反应II加入H2SO4只是用于调节溶液酸碱性

D．蒸发过程中可以升高温度，在加快反应速率的同时还能让充分水解

6 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如表：(不考虑溶液混合所引起的体积变化)

实验序号	实验温度/K	物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	3	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁=____；通过实验____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁____(填“>”或“<”)8。
(3)写出相应反应的离子方程式：____。

7 . 回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH₃+___O₂=___N₂+___H₂O____，该反应中的还原剂是____。
(2)在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，还原剂是___，生成1molO₂转移电子的物质的量为___。

9 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有I^-。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

①过程I使用的体积明显小于含I₂溶液，即可使I₂几乎完全地转移至中，推测I₂在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。
②I₂与浓溶液反应的离子方程式是_______。
③过程I→过程III的目的是_______。

10 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A．反应①表明有酸性氧化物的性质

B．反应②发生时应避免溶液温度过高

C．反应②的离子方程式为

D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化