2 . 某小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。实验操作：向小试管中加入2mL0.2mol/LKI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量0.2mol/L(NH₄)₂S₂O₈溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为___________。
已知：I₂可与S₂O发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。为了进一步探究S₂O与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	变色时间/s
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0	V1	2	V2	30

(2)上述实验Ⅱ中的V₁=___________；V₂=___________。
加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率远低于I₂与Na₂S₂O₃反应的速率；
猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，Na₂S₂O₃消耗完后才与I^-反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	0.2mol/LKI溶液/mL	0.001mol/L碘水/mL	0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL	CCl4/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(3)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)。
(4)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为___________。
(5)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

3 . 环己酮（）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇（）制备环己酮的实验方法如下：

相关数据如下：

物质	密度	沸点/℃（101kPa）	与水形成共沸物的沸点/℃	部分性质
环己醇	0.96	161.0	97.8	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.95	155.0 98.0/3.4kPa	95.0	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应

回答下列问题：
(1)的作用是________；加入食盐的目的是________。
(2)环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是________。
(3)减压蒸馏的装置如下图所示，仪器A的名称为________，为了便于控制温度，加热方式最好选用________（填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________（填标号）。
a.关闭真空泵             b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞             d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为________（保留2位有效数字）。
(5)传统的制备环已酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸（），该反应的离子方程式为________。

5 . 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为、、、等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ．焙烧时、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。

Ⅱ．高温下易分解，分解产物含氨元素的气体有两种，二者均非氧化物。

Ⅲ．；、。

请回答下列问题：

(1)请写出“焙烧”过程中，及分别与纯碱反应的化学方程式：___________、___________。
(2)“浸渣”的成分为___________(填化学式)：“滤液2”中的成分除了外，还含有___________(填化学式)。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始的加入量为___________。

(4)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入完全沉淀掉溶液中的，应维持反应后溶液中的范围是___________。
(5)“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。

6 . 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。下列说法正确的是

金属离子
开始沉淀时的	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

A．“滤渣I”的主要成份为

B．氧化时发生反应的离子方程式为：

C．“沉钴”时，用溶液代替溶液可以提高的纯度

D．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

7 . 以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：

①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____。(答出一点即可)
②仪器a为_____；NaOH溶液的作用是_____。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式_____。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____(用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_____。
a、的沉淀溶解平衡       b、的水解平衡       c、的电离平衡       d、的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____。

8 . 2023年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点（CQDS）氮化碳（）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示．现以每生成2mol或1mol计，水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、．下列说法错误的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为

B．该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化

C．该过程实现高效分解水的同时也产生副产物

D．若，则与的大小关系为

9 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄2H₂O实验流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________，“沉淀”的化学式为___________。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________。
(3)“酸浸”过程中加入Na₂SO₃的目的是将___________还原(填离子符号)；NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe^2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的pH是___________。

A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca^2＋与Mg^2＋转化为氟化物沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=___________。

10 . 三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：

金属离子
开始沉淀时（）的	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时（）的	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

请回答下列问题：
(1)中的化合价为______；进行操作b时的温度为______。
(2)、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
(3)滤液B加入的离子方程式为______。
(4)草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
(5)若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。