1 . 硫代硫酸钠是重要的化工原料，易溶于水。实验室中探究与某些金属阳离子的氧化还原反应情况。
资料：i.(紫黑色)　；
ii.为白色沉淀，；
。
回答下列问题：
探究一

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，后溶液几乎变为无色
	②	溶液	一段时间后，生成白色沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(1)根据实验①的现象，初步判断最终被还原为，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。进一步实验证明最终被氧化为，该过程总反应的化学方程式为_____。
(2)氧化性：(同浓度)。但实验②中未发生氧化还原反应的原因是_____。
探究二

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	溶液	立即生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黑色沉淀。

(3)实验③中黑色沉淀可能为或。通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。白色絮状沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为_____。
(4)将溶液逐滴滴入溶液中至过量，该过程可观察到的实验现象为_____。

3 . 风绪小组探究的相关性质。
(1)对于和水反应放出氧气的现象，他们推测，可能和有关。通过实验发现，用冷水时，该反应放出气体的速率相对慢，而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了，后分解。通过查阅资料得知：，
①借助资料和实验，发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______。
②为验证资料的真实性，他们向溶液中滴加适量的酸性溶液，发现产生气泡，产生气泡的原因是(用方程式表示)_______。
(2)在有同学做实验时，还观察到了棕褐色沉淀，他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因，他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热，观察到有_______气体产生，发生反应_______。证明了猜想正确。
②后续得知，同学在制酸性溶液时，加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是，他们改用有的溶液滴入溶液中，仅观察到了_______沉淀，并证明是，反应方程式是_______。
(3)在反应时，表现氧化性还是还原性，和_______有关。

8 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()，外观为翠绿色，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应中的一种重要催化剂。已知与在溶液中非常容易发生络合反应，生成难电离的。的制备过程如下：
第一步溶解：用托盘天平称取4.0g晶体，放入250烧杯中，加入1的稀1，再加入15，加热使其溶解。
第二步沉淀：在上述溶液中加入1的20，搅拌并加热煮沸，形成黄色沉淀，洗涤除去沉淀上附着的可溶物。
第三步氧化：向上述沉淀中加入10饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加3%溶液20，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使充分氧化为。反应充分后，将溶液加热煮沸。
第四步得到产物：保持上述沉淀近沸状态，先加入1的7，然后趁热滴加11至2使沉淀溶解，保持溶液的在4到5之间，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤，冷却放置、结晶、抽滤至干即得三草酸合铁(III)酸钾晶体4.2g。
请回答下列问题：
(1)将晶体先溶解到1的稀中的原因是_______。
(2)第三步中加热煮沸的目的是_______。
(3)称量ag样品，溶于水，逐滴滴加b的酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液v，请写出滴加过程中发生反应的离子方程式_______，则该样品的纯度为_______(用含a、b、v的代数式表示)，列出产品产率的计算式_______。
(4)下列操作能可能导致产品产率降低的是_______。

A．第三步操作中水浴温度过高	B．第四步过滤操作时间过长
C．过滤后未洗涤晶体	D．抽滤后烘干产品

(5)有同学根据已有知识认为与之间可以发生氧化还原反应，并设计了如下实验装置进行验证。
   
该装置中的电极材料为_______，若二者能反应，能观察到的实验现象是_______。

10 . CuCl难溶于水，不溶于乙醇和稀酸， 可溶于Cl^－浓度较大的溶液，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题。
(1)铜制品发生电化学腐蚀过程中产生CuCl，如图所示。

过程I的负极反应式为___________。
(2)工业上氯化亚铜可由亚硫酸铵与氯化铜溶液反应制得，其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

析出CuCl晶体的最佳条件为___________，
A．60°C左右，pH为2.0~2.5          B．90°C左右，pH为2.0~2.5
C．60°C左右，pH为5.0~6.0             D． 90°C 左右， pH为5.0~6.0
该方法制备CuCl的离子方程式为___________ 。 制得的CuCl先用稀盐酸洗涤，再用乙醇洗涤，乙醇的作用是___________。
(3)实验室模拟工业电解氨性含铜蚀刻液的装置如图所示(阴极液主要成分为[Cu(NH₃)₄]SO₄)。电解后阴极液经盐酸酸化，再用蒸馏水稀释，生成CuCl， 阳极区得到副产物硫酸。电解时选用___________ (填 “阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为___________。

(4)用H₂还原CuCl制备活性铜的反应为H₂(g)+ 2CuCl(s) 2Cu(s)+ 2HCl(g) ΔH=−149 kJ∙mol⁻¹。常温下正反应___________(填“能” 或“不能” )自发进行。 反应速率υ=υ_正−υ_逆=k_正∙x(H₂) −k _逆∙x²(HCl)， k _正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。在T°C和p kPa条件下，上述反应中H₂的平衡转化率为80%，该条件下当H₂的转化率为60%时， =___________。(保留两位有效数位)