1 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：___________。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：___________。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液	前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。

2 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。利用尿素法生产原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制取水合肼(实验装置如图所示)

(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为___________(用“a”或“b”作答)。
②反应过程中需控制温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是___________(填字母)。
a．NaOH和NaClO溶液　　　　b．CO(NH₂)₂溶液
用化学方程式解释产率降低的原因：___________。
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验二：测定馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的溶液，再加入适量NaHCO₃固体调节pH，待水合肼完全转化为N₂后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。)
①滴定时，Na₂S₂O₃溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为___________。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na₂S₂O₃溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的纯度为___________。
(3)我国科学家以肼(N₂H₄)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜c是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)抽滤如图所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点___________；其最佳操作顺序是___________，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵　　b．加入少量蒸馏水润湿滤纸　　c．转移固液混合物

3 . Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：

(2)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ只发生氧化反应

B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应

C．能与反应生成和

D．在过程Ⅲ的反应中体现了还原性

(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。

A．由实验现象可知：金属活动性

B．图1为原电池装置，电极上产生的是

C．两个装置中，电子均由电极流向电极

D．图2装置中电极上发生的电极反应式为

Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其原理示意图如下图所示：

(5)M极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为的离子方程式___________。

4 . 钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，其中易溶于水。某校同学设计实验制取(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置(图1)如图：
   
①烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中的实验现象为_______；装置C的作用为_______(用离子方程式解释)。
(2)乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用实验装置(图2)检验在氮气气氛中的分解产物。(已知)
   
①装置E、F是用于检验CO和，其中的F装置中应盛放的试剂为_______。
②装置G的作用是_______。
③实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_______。
④若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且(空气中的成分不参与反应)，则X为_______。

5 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化
②与溶液产生蓝色沉淀
I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；
②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。
(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。
(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。
(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。
A．标准溶液部分被氧化
B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗

6 . 以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________，使用此仪器的优点是_________________________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．

①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是__________________________．当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
(4)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．

其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________。

7 . 某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂；
②热稳定性；NH₄HS低于NH₄SCN。
实验步骤如下：
(1)制备NH₄SCN溶液：
制备NH₄SCN原理为CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS₂和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS₂液体中，目的是_______。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。
(2)制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K₂，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。
(3)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr³⁺)
(4)使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag⁺)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN^-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN^-)=_______。

8 . 化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。

资料：①。
②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
1．装置的连接顺序为a→b→c→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入。
2．写出A中发生的化学方程式___________。
3．装置B的作用是___________，装置D中长颈漏斗的作用是___________。
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：
①
②
③
4．补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。
5．滴定终点的现象___________，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为___________(保留三位小数)。
6．下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。

A．滴定过程中剧烈振荡导致挥发

B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用待测液润洗

D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定

9 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。

(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。