1 . 二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。

已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备：装置和简化流程如图。

(1)步骤I   在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是________；加入浓氨水前先加的原因有________。
(2)步骤ii   ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：_____
□________+□+□□□________
②加入20mL5％的操作方式为________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入       B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入             D.控温缓慢滴加
(3)步骤iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________（用序号填写）。
Ⅱ.产品测定
(4)取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1：加入溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	0.5mL水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。
①a是________，b是________。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________。

2 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.。
ⅱ.(紫黑色)。
ⅲ.是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：制备，装置如下图。

①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	溶液	溶液(浓度约为)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。Ⅲ中溶液变为无色的离子方程式为___________。
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。
以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

3 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃= (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
(1)C中所装试剂为___________(填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________。
(3)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺+ 2H₂O = (CNO)₃H₃+ 2HClO；HClO + 2I^－+ H⁺= I₂+ Cl^－+ H₂O；。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________。
(提示：该样品的有效氯=)

4 . 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
   
已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：
   
步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。
   
②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。
   

5 . 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

9 . 新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl₂、NaClO₂等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO₂)在工业上常以ClO₂气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO₂；
②Cl₂易溶于CCl₄；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度℃	20	40	60
溶解度/g	6.2	23.4	48.3

回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO₂的电极反应式为_____________________。
(2)装置乙中CCl₄的作用为________________________________。
(3)装置丙中生成NaClO₂的化学方程式为____________________________。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的步骤如下：

其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。
(5)准确称取2.26gNaClO₂粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为＋4I^－＋4H^＋=2I₂＋Cl^－＋2H₂O，)，
①若三次平行实验测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式_________________；____________________。
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是__________
（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）__________
a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸
（4）操作Ⅱ的名称是__________，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有____________
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质

（5）若从左端分别通入SO₂和Cl₂,装置A中观察到的现象是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。
（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为______________________________；
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式__________________________。