解题方法
1 . 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如图：
(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)用乙醇洗涤的优点为___________ 。
(3)“合成”步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生___________ 气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)NH3与Cu2+形成配位键的能力___________ (填“强于”或“弱于”)H2O与Cu2+形成配位键的能力。
(5)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是___________ ；设晶胞参数为anm，则该铜的氯化物晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)
(6)已知：
，
(X-表示Cl-、Br-、I-)。298K时，
，
，
。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。图中x代表___________ 曲线，且Ksp(CuX)=___________ 。
(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为
(2)用乙醇洗涤的优点为
(3)“合成”步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生
(4)NH3与Cu2+形成配位键的能力
(5)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是
(6)已知：
， (X-表示Cl-、Br-、I-)。298K时， ， ， 。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。图中x代表
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2024高二·全国·专题练习
2 . ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料(含Fe、Cu、Mn等杂质)生产ZnO的工艺流程如下：
已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
(1)试剂X为Na2SO4和___________ 的混合液，步骤①的浸取液里除含有Cu2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有___________ ，写出Cu溶解变为Cu2+离子方程式___________ 。
(2)步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式___________ 。
(3)步骤③加入试剂Y的目的是置换出Cu，则Y的化学式为___________ ，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是___________ 。
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是___________ 。
(5)步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是___________ 。
已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
(1)试剂X为Na2SO4和
(2)步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式
(3)步骤③加入试剂Y的目的是置换出Cu，则Y的化学式为
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是
(5)步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是
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名校
3 . 亚硫酰氯(
)和硫酰氯(
)都是重要的化工原料，均易水解
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒，熔点为-105℃，沸点为77℃，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和
为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_______ 。
(2)水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和
混合物加热来制取无水
。
①在该实验中作脱水剂的作用是_______ (写出两点)。
②实验室常用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______ 。
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成
和
，实验室合成的原理：
，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：
(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。
(4)去除丙装置可能会发生的副反应是_______ (用化学方程式表示)。
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取m g 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c 
溶液滴定反应后的溶液中
的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知：
①根据上表中各种物质的
，该实验应选择的指示剂为_______ (从下列选项中选择，填标号)，滴定终点的现象是_______ 。
A.
B.
C.
D.KBr
②该产品的纯度为_______ %。
)和硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解I.亚硫酰氯(
)又名氯化亚钒，熔点为-105℃，沸点为77℃，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。(1)用硫磺、液氯和
为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为(2)
水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。①
在该实验中作脱水剂的作用是②实验室常用NaOH溶液吸收
，该反应的离子方程式是II.硫酰氯(
)的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和，实验室合成的原理： ，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。
| A．碱石灰、浓硫酸 | B．氯化钙、碱石灰 | C．碱石灰、五氧化二磷 | D．碱石灰、碱石灰 |
(5)为了测定
产品纯度(杂质不参与反应)，称取m g 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知：| 物质 |  | AgCl |  |  | AgBr |
|  |  |  |  |  |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 砖红色 | 黑色 | 浅黄色 |
，该实验应选择的指示剂为A.
B. C. D.KBr②该
产品的纯度为
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2022-11-08更新
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492次组卷
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3卷引用：辽宁省沈阳市同泽中学2022-2023学年高二12月月考化学试题
解题方法
4 . 溴化锂(LiBr)是一种高效空气湿度调节剂；碘化钠(NaI)可用于医用祛痰剂等。它们可利用单质直接化合、氢氧化物和氢卤酸中和等反应合成。
(1)工业上以碳酸锂为原料制备
晶体的流程如下：
①合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为___________ 。
②加还原剂硫脲
除去可能含有的
，
共有___________ molσ键。
③溴化锂的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、___________ ，___________ ，洗涤后烘干。
(2)某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。
药品：
溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N2)、1.0g活性炭和蒸馏水等。
实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，___________，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。
回答问题：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和
的离子方程式为___________ 。
②设计合理方案，补充完整上述实验步骤：___________ 。
(1)工业上以碳酸锂为原料制备
晶体的流程如下：①合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为
②加还原剂硫脲
除去可能含有的，共有③溴化锂的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取
晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、(2)某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。
药品：
溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N2)、1.0g活性炭和蒸馏水等。实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，___________，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。
回答问题：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和
的离子方程式为②设计合理方案，补充完整上述实验步骤：
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解题方法
5 . 碲是一种重要的战略元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。湖北大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯碲：
[25℃时，PbSO4和PbCO3的Ksp分别为1.6×10-5、7.4×10-14]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式_______ 。
(2)分铜阳极泥(含PbSO4)与Na2CO3混合“湿法球磨”，PbSO4可转化为PbCO3，此反应的离子方程式为_______ 。采用“球磨”工艺有利于反应顺利进行的原因是_______ 。
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______ 。
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te4+用SO2还原可以得到单质碲，发生反应的化学方程式为：
、_______ 。研究表明，Cl-离子浓度为0.1时的活化能比Cl-离子浓度为0.3时的活化能大，说明较高浓度Cl-可作该反应的_______ 。
(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)_______ 、_______ 。
[25℃时，PbSO4和PbCO3的Ksp分别为1.6×10-5、7.4×10-14]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式
(2)分铜阳极泥(含PbSO4)与Na2CO3混合“湿法球磨”，PbSO4可转化为PbCO3，此反应的离子方程式为
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te4+用SO2还原可以得到单质碲，发生反应的化学方程式为：
、时的活化能比Cl-离子浓度为0.3时的活化能大，说明较高浓度Cl-可作该反应的(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)
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解题方法
6 . 尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________ 。
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：
已知：Ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH2COONH4分解为CO2和NH3，应采取的措施___________ 。
A．升温 B．降温 C．增大压强 D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________ 。
(3)尿素[CO(NH)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2，若吸收烟气时同时通入少量C1O2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；第二步：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。
①通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是___________ 。
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH3的单位时间产量如图4所示，
已知：a.双极膜中H2O电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=
×100%
①写出正极的电极反应式___________ 。
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10-4mole-，则法拉第效率为___________ 。(保留两位小数)
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：
已知：Ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4
Ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH2COONH4分解为CO2和NH3，应采取的措施
A．升温 B．降温 C．增大压强 D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是
(3)尿素[CO(NH)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2，若吸收烟气时同时通入少量C1O2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；第二步：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。
①通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为
(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH3的单位时间产量如图4所示，
已知：a.双极膜中H2O电离出的H+和OH−在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=
×100%①写出正极的电极反应式
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10-4mole-，则法拉第效率为
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7 . 亚硫酰氯(，熔点
，沸点
，易水解生成和
)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：
方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：
方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。
(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______ ？
(2)写出方法2的化学方程式_______ 。
(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：
步骤一、用分析天平准确称取
样品，小心地将样品溶于
的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成
试样溶液。
步骤二、用移液管吸取
试样溶液于
碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加
盐酸至黄色刚好消失，加入
碘标准溶液，避光放置
。
步骤三、用
标准溶液返滴定过量的
，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液
。
①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______ 。
②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______ 。
③叙述步骤三中滴定终点的现象_______ 。
④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示)_______ 。
，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：
方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。
(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移
(2)写出方法2的化学方程式
(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：
步骤一、用分析天平准确称取
样品，小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成试样溶液。步骤二、用移液管吸取
试样溶液于碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加盐酸至黄色刚好消失，加入碘标准溶液，避光放置。步骤三、用
标准溶液返滴定过量的，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液。①指出步骤一中“配成
试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称②指出步骤二中滴加盐酸的目的
③叙述步骤三中滴定终点的现象
④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示)
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8 . 硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为
ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
(1)仪器B的名称________ ，A的作用为________ ；B中盛放的药品是_________ 。
(2)装置戊中发生的反应的离子方程式为___________
(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________ 。
(4)装置甲发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)实验开始时，戊中开始加入pg
固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯qmol，请计算硫酰氯的产率___________ (列出表达式)。
)是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
| -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：  |
 | 10.4 | 338 | 强吸水性、稳定不易分解 |
ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：(1)仪器B的名称
(2)装置戊中发生的反应的离子方程式为
(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示
(4)装置甲发生反应的化学方程式为
(5)实验开始时，戊中开始加入pg
固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯qmol，请计算硫酰氯的产率
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9 . 二氧化铈(CeO2)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO3)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。
已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；
②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”生成固体产物CeO2和CeF4，写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP
CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是___________ 。
(3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为___________ 。
(4)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1.0mol•L-1，c(Al3+)=0.01mol•L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入NaOH调节溶液pH的范围是___________ ，过滤后，再向滤液中加入NaOH使Ce3+沉淀完全。
已知：①室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。
②Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-21
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)用10吨含70%CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得4.3吨CeO2，则CeO2的产率为___________ (保留3位有效数字，写出计算过程)。
已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”生成固体产物CeO2和CeF4，写出该反应的化学方程式
(2)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP
CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是(3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为
(4)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1.0mol•L-1，c(Al3+)=0.01mol•L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则加入NaOH调节溶液pH的范围是
已知：①室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。
②Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-21
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(6)用10吨含70%CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得4.3吨CeO2，则CeO2的产率为
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名校
解题方法
10 . 以钛铁矿(主要成分为
，还含有
、
、
等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(
)和磷酸亚铁锂(
)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括
、
_______ 。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以
形式存在)，写出上述制备
的离子方程式：_______ 。在制备时加入大量的水，同时加热的目的是_______
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______ 。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______ ，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______ 工序循环利用。
(4)“煅烧”制备过程中，
和
的理论投入量的物质的量之比为_______ 。
(5)以和作电极组成电池，充电时发生反应：
(
)，阳极的电极反应式为_______ 。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中
，加入等体积的碳酸钠溶液将
转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中
的浓度为_______ ［已知
，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和］。
，还含有、、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括
、形式存在)，写出上述制备的离子方程式：(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为
(4)“煅烧”制备
过程中，和的理论投入量的物质的量之比为(5)以
和作电极组成电池，充电时发生反应：()，阳极的电极反应式为(6)从废旧
电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为［已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和］。
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