2 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应，进行如下实验。
实验ⅰ：向装有的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)蓝色固体是_______(填化学式)。
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：(深蓝色)

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	与混合液	表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	与氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物

(2)实验中ⅱ：溶液变蓝的原因是_______(用化学用语解释)。
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有，其中提供空轨道的微粒是_______，提供孤电子对的原子是_______。
②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，利用下图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是_______，结合化学用语解释c中电压增大的原因_______。利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，导致溶解速率加快。
(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。
(5)基于以上实验，影响Cu与反应速率的因素有_______。

3 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验

系列 实验I	装置	滴管中的试剂	试管中的试剂	操作	现象
i		水	溶液	振荡	溶液颜色略微变浅
ii		浓硫酸		振荡	溶液橙色明显变深
iii		溶液		振荡	___________
iv		3滴浓溶液	iii中溶液	振荡	无明显现象
v		过量稀硫酸	iv中溶液	边滴边振荡	溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈绿色

已知：资料1： ；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
(1)iii和i对比，推测iii的现象是____。
(2)ii和i对比，ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是______。
(3)对比实验iv与v，可知：在______条件下，+6价被还原为______，其对应的离子方程式为________。
(4)为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系，某同学进行实验如下：
I.进行实验a和b：

序号	操作	现象
a	向的的橙色溶液中滴加饱和溶液(约为9)3滴	溶液变绿色
b	向的的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释a中现象：_______。
II.继续进行实验c：

序号	操作	现象
c	向饱和溶液中滴加的的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验d：向蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验d的目的是______。
②用化学平衡移动原理解释c中现象：_____。
③根据实验a～c，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b.______。
④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是_____。

5 . 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素.配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液，将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0		20

(1)表格中_________，实验①和②的目的是___________.
(2)甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是__________(填序号).
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了，你认为该观点是否合理，并说明理由：____________________________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图.

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______________.
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是____________.
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将调节至，现象是____________，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

6 . 草酸(H₂C₂O₄)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ.探究H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应
(1)在酸性条件下反应，写出H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________
(2)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol/L H2C2O4溶液	0.01mol/L KMnO4溶液	3.0mol/L稀硫酸	水	温度/℃
1	8.0	2.0	2.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	2.0	5.0	20	t2
3	6.0	2.0	2.0	5.0	30	t3
4	5.0	2.0	2.0	5.0	30	t4

对比实验___________(填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t₃< t₂，由此得出的结论是____________
Ⅱ．探究H₂C₂O₄与溶液反应
查阅资料：H₂C₂O₄与溶液反应很慢，需数月时间才能完成，但加入可促进H₂C₂O₄与的反应。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验操作
实验现象	6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

(3)实验Ⅳ的目的是：___________。
(4)对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中浓度变化如图：

小宇认为此变化是通过两个过程实现的。
过程ⅰ：与H₂C₂O₄反应生成了。
过程ⅱ：可加快草酸与重铬酸钾的反应
①查阅资料：溶液中能被氧化为。针对过程ⅰ，小宇设计如下方法证实：
将加入到___________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量固体，充分反应后静置，观察到___________。
②小宇继续设计实验方案证实了过程ⅱ成立，他的实验方案如下：将2mL0.3moL/L H₂C₂O₄溶液与溶液混合，调至pH=2，加入固体，6分钟后现象为：___________。综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与___________有关。

7 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

8 . 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O(已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为。回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。
(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃ 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是_______(填字母)。
A.FeSO₄溶液             B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃转移0.8 mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

9 . 下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。


（1）KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）
A．双氧水            B．75%酒精        C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_____________________（答出一条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，常在有些反应中作催化剂，其化学式为：_________________。
（3）某实验小组用提纯后的KMnO₄配置成0.1000mol/L溶液来测定某试样中过氧化氢的含量
①查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：_____。
②配制250mL0.100mol/L标准KMnO₄溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、___________；
③滴定反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，该反应中H₂O₂体现___________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；
④用0.100mol/L标准KMnO₄溶液滴定含H₂O₂试样的溶液时，KMnO₄溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判断滴定至终点的现象是_____。
⑤用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的高锰酸钾体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。
⑥下列操作会引起测定结果偏高的是___________。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗

10 . 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。