1 . 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO₂再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C．改变c(H+)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

2 . 利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质(AgNO₂是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞	无色溶液变红
②		AgNO3溶液	产生淡黄色近白色沉淀
③		淀粉KI 溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K2Cr2O7溶液	溶液变为绿色

A．NaNO2溶液呈碱性：NO+H2O ⇌HNO2+OH-

B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO+Ag+=AgNO2↓

C．NaNO2具有氧化性：2I-+2H++2NO=I2+2NO2↑+H2O

D．NaNO2具有还原性：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为_______。
②C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]

4 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。
(1)溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。
(3)分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。

5 . 实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装浓H₂SO₄溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体能选择_______(填字母)。
a.蒸馏水                    b.饱和NaOH溶液                    c.饱和NaHSO₃溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
为探究10 g固体Na₃N的纯度(杂质不与水和HCl反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。

已知：Na₃N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300 mL1.0mol·L^-1的盐酸溶液恰好中和。
(5)Na₃N与水反应的化学方程式为_______。
(6)加热条件下NH₃被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式_______。
(7)由题中信息可计算出该固体中Na₃N的纯度为_______。

6 . 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式______________________。
②NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
③H₃PO₂中，P元素的化合价为___________；
（2）H₃PO₂可用于化学镀银，反应中Ag⁺还原为银，H₃PO₂氧化为H₃PO₄，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）H₃PO₂的工业制法是:将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄ 反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式______________________。

7 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：Cr₂O₃固体KCrO₂溶液(绿色)K₂CrO₄溶液(黄色)K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．发应②利用了H2O2的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

8 . 亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织，印染和食品工业，生产的主要流程如图1所示。下列有关说法错误的是

A．Ⅰ中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B．Ⅱ中反应的离子方程式：

C．图2中右侧区域溶液pH降低，电极反应式为：

D．A溶液为溶液可循环利用

10 . KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
（1）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去。发生的离子反应方程式为：___，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：___。
（2）在10mL0.1mol·L^-1KMnO₄溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L^-1草酸溶液，收集到的CO₂的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是__(填字母)。

a.该反应是放热反应             b.反应物浓度增大
c.K₂SO₄起催化作用 d.MnSO₄起催化作用
（3）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

实验	0.1mol/LKMnO4/mL	0.5mol/LH2C2O4/mL	0.1mol/LH2SO4/mL	水浴温度/℃	蒸馏水/mL	褪色时间/min
Ⅰ	5.0	15.0	5.0	35	0	t1
Ⅱ	5.0	10.0	5.0	35	5.0	t2
Ⅲ	5.0	15.0	3.0	35	V	t3
Ⅳ	5.0	15.0	3.0	45	0	t4

①V=___。
②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是__。
A.浓度        B.酸度        C.温度        D.催化剂
③若测得结果：t₂>t₁，则实验结论是__。