利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质(AgNO2是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是
| 实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
| ① |  | 酚酞 | 无色溶液变红 |
| ② | AgNO3溶液 | 产生淡黄色近白色沉淀 | |
| ③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 无色溶液立即变蓝 | |
| ④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 溶液变为绿色 |
A．NaNO2溶液呈碱性：NO +H2O ⇌HNO2+OH- |
| B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO+Ag+=AgNO2↓ |
| C．NaNO2具有氧化性：2I-+2H++2NO=I2+2NO2↑+H2O |
D．NaNO2具有还原性：Cr2O +3NO+8H+=3NO +2Cr3++4H2O |
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更新时间：2021-01-12 07:10:28
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①实验室可通过以下反应制得 ClO2：(①、②两步反应方程式有物质未填及未配平)
；
②KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物 ClO2：
；
下列说法不正确的是
①实验室可通过以下反应制得 ClO2：(①、②两步反应方程式有物质未填及未配平)
；②KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物 ClO2：
；下列说法不正确的是
| A．KClO3 在反应①、②中均是作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子 |
| B．反应①中，a = d = f = g，物质 M 是 H2O，CO2 是氧化产物 |
| C．反应②中，氧化剂和还原剂的个数比为 5：1，且浓盐酸体现了还原性和酸性 |
| D．ClO2 的消毒能力(以单个分子得到的电子数表示)是 Cl2 的 2.63 倍(保留小数点后 2 位) |
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| A．反应②中用盐酸酸化KMnO4溶液 |
| B．氧化性：(NH4)2S2O8>KMnO4>H2O2>Fe3＋ |
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| D．在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3＋的强 |
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的反应历程如图所示，下列说法正确的是
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溶液中的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是①测定溶液的pH ②加入
溶液 ③加入盐酸④加入酚酞溶液| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
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