海水中因含有HCO
和CO
等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。下列有关说法不正确的是
和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。下列有关说法不正确的是| A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka2(H2SO3)大于Kh(HSO) |
| B．吸收SO2后的海水露置在空气中，其pH会逐渐降低 |
| C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2 |
| D．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将升高 |
更新时间：2022-01-23 16:55:52
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【推荐1】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
B．常温下 =1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- |
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO 、OH- |
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2-、SO |
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【推荐2】下列关于反应
的叙述正确的是
的叙述正确的是| A．S只作氧化剂 |
| B．NaOH作还原剂 |
| C．氧化性：S＜Na2SO3 |
| D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1∶2 |
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【推荐1】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：
下列有关说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
| A．所涉及的变化不一定为氧化还原反应 | B．清洁空气有利于形成酸雨 |
| C．光照是酸雨形成的必要条件之一 | D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 |
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【推荐2】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
| A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 |
| B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水的pH=5.6而形成酸雨 |
| C．汽车尾气的排气管上装有“催化转换器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 |
| D．向煤中加入适量的石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 |
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【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸： |
B．少量 通入 溶液： |
C．过量的浓氨水加入到 溶液中： |
D． 溶液蚀刻铜电路板： |
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【推荐2】下列关于含硫化合物的说法，不正确的是( )
| A．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性 |
| B．钠着火不可用泡沫灭火器灭火 |
| C．氯水要保存在棕色瓶中 |
| D．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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【推荐1】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
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【推荐2】下列实验现象与盐类水解无关的是
| A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 |
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| D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 |
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