1 . 我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。

已知：i.；氧化性为。
ii.。
(1)在酸性(稀硫酸)条件下，溶液能将氧化为，同时生成，写出此反应的离子方程式：___________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)根据的特性，分离和固体混合物的方法为___________。
(3)、酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(4)若实验中加入的不足，溶液中仍存在少量的。为了检验溶液中的，某小组同学设计了如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a.将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
b.从水层取少量溶液于试管中，___________。
(5)从卤水中制取金属镁的流程如图。写出加入稀盐酸发生反应的离子方程式：___________。在提取镁的过程中，涉及的反应类型为___________(填标号)。

A．分解反应                 B.化合反应                 C.复分解反应       D.置换反应

2 . X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	地壳中含量最高的金属元素，其氧化物可用作耐火材料
Y	单质在常温常压下为黄绿色气体
Z	常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U	常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V	属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍

回答下列问题：
（1）元素X位于周期表第________周期第________族，其离子结构示意图为________；将其投入一定量的溶液中，充分反应后，有转移，则参加反应的氧化剂的物质的量为_______。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是________（写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
（4）若和水的反应可以设计成原电池，则其负极反应式为________________，正极反应式为____________________。

3 . KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
III．过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，用H₂C₂O₄溶液测定KMnO₄浓度。
已知：MnO (H⁺)→Mn²⁺、H₂C₂O₄→CO₂，反应中其他元素没有得、失电子。
(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式是___________；
(2)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O，相对分子质量为126)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液，滴定终点标志是___________；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO₄溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO₄)= ___________mol·L^-1；下图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为___________mL。

(3)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是_____。

A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗

D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

4 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有 NO 等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O — NaCl + HNO₃   (未配平)。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。其所在周期的元素中，第一电离能最大的是______(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。每有 0.3mol 电子发生转移，可消耗标准状况下 NO 气体的体积约为______L。
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH^－)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。

(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越________(填“高”或“低”)，其原因是_________。
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO₃ 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。

	滴加 KI 溶液	再滴加 CCl4，振荡、静置	结论
A 试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显_____色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3______NaClO
B 试管	无现象	溶液分层，均无色

(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式________；盐桥在原电池中所起的作用(任意写出一条)__________。

5 . 氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，ClO₂是一种优良消毒剂。
(1)请补充空白并配平化学方程式。___________KClO₃+___________HCl(浓) → ___________KCl+___________ClO₂↑___________Cl₂↑+ ___________，___________
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
(4)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。
②该样品中CaO₂的质量分数为___________(精确到0.1%)。

6 . 已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体()易溶于水，受热易熔化、气化和分解．
②草酸分解产生和．
③草酸钙是白色固体，难溶于水．
根据上述信息，回答下列问题．
(1)草酸晶体受热分解的化学方程式是__________．
(2)通过如图装置(部分夹持装置省略)验证草酸晶体分解的部分产物．

①B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有，理由是_____________．
②能证明分解产物中有气体生成的实验现象是___________．
(3)下列叙述能证明草酸是弱酸的是_____________(填字母序号)．

A．将草酸晶体溶于含酚酞的溶液中，溶液褪色

B．用草酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C．的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者小

D．将草酸晶体加入溶液中，有放出

(4)实验室常用酸性标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液，滴定原理是利用了草酸的_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，滴定过程中发生反应的离子方程式是____________．

7 . 过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
(一)制备
   
已知：①；
②；
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。
回答下列问题：
(1)装置丁的作用是_______。
(2)实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是_______。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
(二)探究的氧化性
(4)用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：

实验	操作	现象
Ⅰ	在含淀粉的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝色
Ⅱ	在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝色

实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：
a．；
b．_______。
请你补充反应_______。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有_______。
(5)已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为_______，该反应的离子方程式为_______。

8 . 高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定：遇KSCN溶液显红色。
(1)制备
。

D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究
的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明
能否氧化
而产生
，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________，该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由被还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性：___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。
在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式
___________。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH．已知负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为
___________。

9 . 高铁酸钾()是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。
(1)制备(夹持装置略)
   
请回答下列问题：
①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是___________。(高锰酸根离子被还原为)。
②除杂装置B中盛放的试剂是___________，装置D的作用是___________。
③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：，另外还有___________。(用化学方程式表示)
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有产生。

I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有___________离子。
II．方案II可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除___________(填离子符号)的干扰。
②根据的制备实验可判定，氧化性：___________(填“>”或“<”)；而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是___________。

10 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是___________；铜元素位于元素周期表的________区。
(2)上述仪器连接顺序为______________(气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(3)若没有盛装浓硫酸的洗气瓶，硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后需要打开止水夹a，继续通入一段时间氮气，目的是____________。
(5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为__________________。
(6)NaNO₂溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)。
(7)为测定产品的纯度，需配制体积为200mL的一定物质的量浓度的样品溶液，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________。