1 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 NaNO₂与NH₄Cl 的混合溶液制备N₂，请写出反应的化学方程式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂ 和NO₂ ，原理如图所示：

NO₂ 被吸收过程的离子方程式是___________。

2 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39
K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H⁺+2CrCr₂+H₂O，B中含铬元素的离子有_______(填离子符号)。
(2)当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5 mg·L^-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度为_______mg·L^-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃做还原剂。
①若用FeSO₄·7H₂O做还原剂，反应的离子方程式为_______，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有_______(填离子符号)。
②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr₂)的对应关系如下表所示：

pH	3	4	5	6
	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人认为pH=6时，c(Cr₂)变小的原因是Cr₂基本上都已转化为Cr³⁺。这种说法是否正确，为什么？_______。
③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_______。

3 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

4 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与H₂S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。
(3)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS₂)中的硫元素。FeS₂可以与Fe₂(SO₄)₃溶液发生反应：7Fe₂(SO₄)₃+FeS₂+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，向反应后的溶液中通入空气能使Fe₂(SO₄)₃溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。
(4)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。
(5)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO₂，可选择以下试剂进行实验：①NaOH溶液        ②品红溶液        ③溴水        ④Ca(OH)₂溶液，选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。

5 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

6 . 某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如下图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31 K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39 K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17
（1）步聚I中，发生的反应为：2H⁺+2CrO₄^2-⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，B中含铬元素的离子有___（填离子符号）．
（2）产品中除Cr₂O₃外还含有的主要杂质是_______。
（3）若测得清液pH=5,此时Cr³⁺的浓度=_____mol/L。
（4）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，上述清液是否符合铬的排放标准_______（填“是”或“否”）
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO₃作还原剂．
①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有___（填离子符号）．
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（）的对应关系如下表所示。

pH	3	4	5	6

有人认为pH=6时，c（）变小的原因是基本上都已转化为Cr³⁺．这种说法是否正确，为什么？
答：_________________________________________________________________．
③用足量铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___．

7 . 氧化性：Br₂ > Fe³⁺> I₂，向含 a mol FeI₂和 a mol BaCl₂的混合溶液中缓慢通入 b mol Br₂，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br₂加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是

A．离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

B．四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C．当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D．当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

8 . 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属轨的工艺流程如图所示。回答下列问题：

①是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
(1)“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为_________，为“焙烧”过程中充分反应可采取的措施有__________。
(2)“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃，由图象中数据计算复盐中x：z=___________。

(4)稀土用途广泛，还可用作电池的电极材料。科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图2所示，该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O²。c电极为__________（填“正”或“负”极），d电极上的电极反应式为__________。

9 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________。
(3)“滤液1”中是否存在，可用___________检验。
(4)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________。
(5)操作V是___________、过滤、洗涤。
(6)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为___________。

10 . 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的仪器名称为___________；装置C的作用是___________。
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式___________。
(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)