1 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______区。
(2)“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______。
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______。
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中_______。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______。
(6)金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______。

2 . 草酸(H₂C₂O₄)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，具有还原性，为探究草酸被氧化的速率问题，高二化学小组进行如下实验：
Ⅰ．探究H₂C₂O₄与KMnO₄溶液反应
(1)为探究外界条件对反应速率的影响，阳阳进行了如下实验：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol/L H2C2O4溶液	0.01mol/L KMnO4溶液	3.0mol/L稀硫酸	水	温度/℃
1	8.0	2.0	2.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	2.0	5.0	20	t2
3	6.0	2.0	2.0	5.0	30	t3
4	5.0	2.0	2.0	5.0	30	t4

对比实验_______(填实验编号)，可探究草酸浓度对反应速率的影响；实验测得t₃< t₂，由此得出的结论是_______。
Ⅱ．探究H₂C₂O₄与溶液反应
查阅资料：H₂C₂O₄与溶液反应很慢，需数月时间才能完成。依据此资料，阳阳设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验操作
实验现象	6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

(2)H₂C₂O₄与溶液反应的离子方程式为_______。
(3)实验Ⅳ的目的是：_______。
(4)对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可得出的结论是_______。