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1 . Na2O2用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题:
(1)生成Na2O2的化学方程式为___________ 。
(2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质,该气体的名称为___________ 。
(3)已知白色沉淀为BaCO3,生成该沉淀的化学方程式是___________ ,为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理,预处理的措施是___________ 。
(4)Na2O2样品可消耗的BaCl2溶液,该样品的纯度为________ 。
回答下列问题:
(1)生成Na2O2的化学方程式为
(2)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质,该气体的名称为
(3)已知白色沉淀为BaCO3,生成该沉淀的化学方程式是
(4)Na2O2样品可消耗的BaCl2溶液,该样品的纯度为
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2023-08-10更新
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236次组卷
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6卷引用:陕西省西安市鄠邑区2023-2024学年高一上学期期中质量检测化学试题
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2 . 含氯化合物在生产生活中具有重要用途,不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题:
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)等。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质(A)属于________ (填“强酸”或“弱酸”);其中二氯胺与水反应的化学方程式为_________________________________________ 。
②将通入足量溶液中,被氧化为,则反应中转移电子的数目为________ 。
(2)有强氧化性,在强碱性介质中,与反应生成紫红色高铁酸钾()溶液,是一种优良的水处理剂。在制备反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ 。
(3)把溶液滴入沸水中,可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系,该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________ 。
(4)二氧化氯()气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差,因此常将其制成固体便于运输和贮存,其制备方法:将通入含的溶液中。该反应的化学方程式_________________ 。
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(、和)等。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质(A)属于
②将通入足量溶液中,被氧化为,则反应中转移电子的数目为
(2)有强氧化性,在强碱性介质中,与反应生成紫红色高铁酸钾()溶液,是一种优良的水处理剂。在制备反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)把溶液滴入沸水中,可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系,该过程中发生反应的离子方程式为
(4)二氧化氯()气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差,因此常将其制成固体便于运输和贮存,其制备方法:将通入含的溶液中。该反应的化学方程式
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解题方法
3 . 硝酸是用途广泛的重要化工原料,自然乳和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示,请结合你所学的知识回答以下问题:
(1)上图①~⑥各步转化中,属于氮的固定的是_______ (填序号);
(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤,其化学方程式为_______ 其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ ;
(3)为提高NO→的转化率,可采取的措施是_______ ;
(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物,可用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物,用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______ ;
(1)上图①~⑥各步转化中,属于氮的固定的是
(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤,其化学方程式为
(3)为提高NO→的转化率,可采取的措施是
(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物,可用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物,用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为
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解题方法
4 . N、O、Na、S、Cl的单质及其化合物在工农业生产中用途广泛,回答下列问题:
(1)是一种淡黄色固体,其与反应的化学方程式为_______ ,由该反应原理可知的一种用途为_______ 。
(2)大苏打()具有较强的还原性,可用于除去棉织物中残留的氯气。将棉织物浸入水中,加入少量充分反应。取少量反应后的浸取液,滴入溶液,产生白色沉淀,再加入过量稀盐酸,白色沉淀不溶解。和的反应中,二者的物质的量之比为_______ 。
(3)氮化钠()是一种红色固体,常用作炸药及化学分析试剂。
①当温度超过150℃时,即分解为金属钠和氮气,对应的化学方程式为_______ 。
②与水反应生成NaOH和一种碱性气体,检验该气体成分的试纸可以为_______ (填序号)。
A.湿润的淀粉-KI试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.湿润的酚酞试纸
(4)氯及其化合物是重要的化工原料,在疫情防控、污水处理等方面发挥重要的作用。
①NaClO溶液能有效地灭杀新冠病毒,常用于环境的消毒,工业上制备NaClO溶液的化学方程式为_______ 。
②氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一,工业上常用将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水,发生反应的离子方程式是_______ 。
(1)是一种淡黄色固体,其与反应的化学方程式为
(2)大苏打()具有较强的还原性,可用于除去棉织物中残留的氯气。将棉织物浸入水中,加入少量充分反应。取少量反应后的浸取液,滴入溶液,产生白色沉淀,再加入过量稀盐酸,白色沉淀不溶解。和的反应中,二者的物质的量之比为
(3)氮化钠()是一种红色固体,常用作炸药及化学分析试剂。
①当温度超过150℃时,即分解为金属钠和氮气,对应的化学方程式为
②与水反应生成NaOH和一种碱性气体,检验该气体成分的试纸可以为
A.湿润的淀粉-KI试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.湿润的酚酞试纸
(4)氯及其化合物是重要的化工原料,在疫情防控、污水处理等方面发挥重要的作用。
①NaClO溶液能有效地灭杀新冠病毒,常用于环境的消毒,工业上制备NaClO溶液的化学方程式为
②氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一,工业上常用将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水,发生反应的离子方程式是
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5 . 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成,某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验,数据和现象如下:
已知:①红棕色固体a为纯净物;
②混合气体b通入足量的水中,完全反应后,仅得到一种生成物;
③不考虑反应过程中的质量损失;
④遇KSCN溶液显血红色。
回答下列问题:
(1)红棕色固体a为___________ (填化学式),其在生活中的用途有___________ (填一种即可)。
(2)盐R中Fe元素的化合价为___________ 价。
(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式:___________ ,该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为___________ 。
(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式:___________ 。
(5)研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀),恰好完全反应,无气体放出,则消耗铜的质量为___________ g。
已知:①红棕色固体a为纯净物;
②混合气体b通入足量的水中,完全反应后,仅得到一种生成物;
③不考虑反应过程中的质量损失;
④遇KSCN溶液显血红色。
回答下列问题:
(1)红棕色固体a为
(2)盐R中Fe元素的化合价为
(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式:
(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式:
(5)研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀),恰好完全反应,无气体放出,则消耗铜的质量为
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2023-04-18更新
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252次组卷
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6卷引用:陕西省西安市第八十三中学2022-2023学年高一下学期中考试化学试题
名校
6 . 在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:
Ⅰ.将软锰矿(主要成分)粉碎后,与KOH圆体混合,通入空气充分培烧,生成暗绿色()熔融态物质;
Ⅱ.冷却,将固体研细,用KOH溶液浸取;过滤,得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入少量,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得固体。
资料:为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在接近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)写出在实验室的一种用途_______ ;
(2)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是_______ ;
(3)Ⅰ中,生成的化学方程式是_______ ;
(4)Ⅱ中,浸取时用KOH溶液的原因是_______ ;
(5)Ⅲ中,和在溶液中反应的离子方程式是_______ ;
Ⅰ.将软锰矿(主要成分)粉碎后,与KOH圆体混合,通入空气充分培烧,生成暗绿色()熔融态物质;
Ⅱ.冷却,将固体研细,用KOH溶液浸取;过滤,得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入少量,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得固体。
资料:为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在接近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)写出在实验室的一种用途
(2)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是
(3)Ⅰ中,生成的化学方程式是
(4)Ⅱ中,浸取时用KOH溶液的原因是
(5)Ⅲ中,和在溶液中反应的离子方程式是
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7 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似,有成味,容易误食中毒。由于有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:
________________________________________
(1)请配平上述化学方程式。____________________
(2)从物质分类角度来看,属于________ (填字母)。
a.酸 b.酸式盐 c.正盐 d.碱
(3)上述反应的还原剂为________ (填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质完全相同。
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:_____________________ 。
________________________________________
(1)请配平上述化学方程式。
(2)从物质分类角度来看,属于
a.酸 b.酸式盐 c.正盐 d.碱
(3)上述反应的还原剂为
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质完全相同。
A. |
B. |
C. |
D. |
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解题方法
8 . 明矾晶体[]在生产、生活中有广泛用途,如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾,工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“滤渣①”的主要成分是___________ (填化学式);操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________ 。
(2)滤液A中含有的阳离子有:___________ ,加入的作用是:___________ 。
(3)写出流程图丁中在水溶液中的电离方程式:___________ 。
(4)若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液,所得溶液的溶质除外,还含有___________ (填化学式);写出铝灰与过量的氢氧化钾溶液反应生成气体的化学方程式:___________ 。
(5)向流程图丁的溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中,正确的是___________。(填字母)
回答下列问题:
(1)“滤渣①”的主要成分是
(2)滤液A中含有的阳离子有:
(3)写出流程图丁中在水溶液中的电离方程式:
(4)若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液,所得溶液的溶质除外,还含有
(5)向流程图丁的溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中,正确的是___________。(填字母)
A. | B. |
C. | D. |
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9 . 氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:。其中被氧化的元素是___________ ,还原产物是___________ 。
(2)汽车尾气中存在CO、、NO、四种气体,据此写出一个完整的化学方程式:2___________ ___________ 。
(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:。其中被氧化的元素是
(2)汽车尾气中存在CO、、NO、四种气体,据此写出一个完整的化学方程式:2
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10 . 下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)已知元素⑩的一种核素,其中子数为45,用原子符号表示该核素为_______ 。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_______ 。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______ 。
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型为_______ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”),④和⑦的氢化物沸点较高的是_______ (填化学式)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示);元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(6)元素⑧的对应元素符号为Y,若在一定条件下,Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成,同时生成能够使品红溶液提色的无色气体,则该反应的化学方程式是_______ (元素Y请用具体元素符号表示)。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)已知元素⑩的一种核素,其中子数为45,用原子符号表示该核素为
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型为
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是
(6)元素⑧的对应元素符号为Y,若在一定条件下,Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成,同时生成能够使品红溶液提色的无色气体,则该反应的化学方程式是
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