2 . 常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题：

(1)实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、___________；的俗名为___________。
(2)氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：___________。

该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为___________。
(4)要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为___________，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是___________。
(5)铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为___________L(换算成标准状况下)。

6 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄•7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如图探究：
I.验证硫酸亚铁的分解产物。将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热至恒重，实验后A中残留物为红色粉末。
[查阅资料]硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、一种酸性氧化物和SO₃。

(1)取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加____(填化学式)溶液，根据现象判断该红色粉末为Fe₂O₃。
(2)B、C中有气泡冒出，则B中的溶液为____(填字母)，C中可观察到的现象是____。
A.Ba(NO₃)₂溶液 B.Ba(OH)₂溶液 C.BaCl₂溶液
(3)若将装置B和装置C的位置互换，是否可行?并说明理由____。
II.测定某绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量。步骤如下：
①称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
(4)实验室配制FeSO₄溶液时，需加入少量Fe粉，目的是_____(用离子方程式表示)。
(5)步骤②中KMnO₄被还原成MnSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(6)该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。

10 . 目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿()为原料在沸腾炉制得在经过氧化和和吸收获得硫酸。
(1)请写出黄铁矿在沸腾炉里燃烧制得的反应方程___________，若生成气体标准状况下179.2L，则反应中转移的电子物质的量为___________。
(2)某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，回答下列问题：
   
①铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
②C中应加入的试剂为NaOH溶液，倒置漏斗的作用是___________。
③与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是：___________。
(3)油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量)的侵蚀，生成PbS而变黑，可用一定量的溶液擦洗修复，与PbS反应生成的和，写出该反应的化学方程式___________。
(4)硝酸是重要的化工原料，也是重要的氧化剂，将过量的铁投入到500mL的稀硝酸中，请写出对应的离子方程式___________，若生成标况下的气体为4.48L，则硝酸的物质的量浓度为___________。“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、，若某混合气体中含a mol NO和b mol ，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________。