【推荐1】砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。
(1)中砷的化合价为___________，从物质化学性质角度看，不可能是___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。
(2)某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：___________。
②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：___________。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③还原后加热溶液，分解为，结晶得到粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。
④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是___________。
(3)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有和，其中热稳定性差。根据下图写出分解为的热化学方程式___________。

【推荐2】如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl_4.所带来的环境问题。
(1)
反应①的化学方程式为_______。
(2)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有_______(填反应序号)。
(3)高温下，反应④的化学方程式为_______。
(4)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是_______(填选项序号)。

A．Ge与H2化合难于 Si

B．GeO2既有氧化性又有还原性

C．酸性H2GeO3>H2SiO3

D．Si和Ge 都可做半导体材料

岩脑砂中元素的测定
准确称取xg岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(5)设置装置H的目的是_______。
(6)若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况)，在读取气体体积时，需要a．将气体冷却；b．视线与凹液面最低处相平；c．_______。
(7)则岩脑砂中_______(用代数式表示，不必化简)。若去掉J装置，则比正确值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS₂，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。
   
回答下列问题
（1）完成下列反应：_____MoS₂+ _____O₂_____SO₂+ _____MoO₃
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH₄)₂MoO₄溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO₃______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH₄)₂SO₄稀溶液。若(NH₄)₂SO₄稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）操作X为_________________   ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	＞100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。
（5）Li、MoS₂ 可充电电池的工作原理为 [Li_x(MOS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。

【推荐1】无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：
(1)工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_____________(填化学式)，在进入分离器之前，需进入___________(填工业设备名称)。
(2)15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量_________(选填字母代号)。
a．小于2mol       b．等于2mol       c．大于2mol 小于15mol     d．等于15mol
(3)氨气在工业制备硝酸生产中的作用是__________(用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO₂、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO₂的物质的量为______________；
(4)硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO₂反应的化学方程式_______________________。

【推荐3】探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH置空气中最终都是变为_______(填化学式)。
(2)Na投入MgCl₂溶液中发生反应的化学方程式有________，_______。
(3)常温常压下制取100mL纯净的CO₂，将其通入装有Na₂O₂粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为________。
②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗CO₂的体积是_______mL。
(4)现有一种以NaHCO₃为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na₂CO₃粉末。为测定混合样品中NaHCO₃的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程：将样品m₁g装入样品管B，测定实验前D的质量m₂g；打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________。
拆下装置，再次称量D的质量m₃g
①E处干燥管中盛放碱石灰的作用是________。
②混合物中NaHCO₃的质量分数为________(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)。