1 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：___________。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：___________。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液	前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。

2 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂ 可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2.

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③A装置中，装H₂SO₄溶液的仪器名称为：_______。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ^‑1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2= 2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_______ mol·L^-1。
(4)下列操作使测定结果偏高的是_______

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

3 . ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)仪器A的名称是____。
(2)图中装置有一明显错误，请指出：_____。
(3)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂、NaHCO₃和O₂，写出D中所发生反应的离子方程式：____。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：_____。
(5)写出一种提高ClO₂吸收率的方法：____。
(6)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，向NaClO₂溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H⁺)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是____。
(7)已知饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，设计从NaClO₂溶液中制取晶体NaClO₂的操作：____。

5 . 我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以氯化亚铜作催化剂制备的。氯化亚铜是白色粉末，不溶于水、乙醇、硫酸，露置空气中迅速被氧化成绿色，在干燥空气中稳定。某实验小组设计如下装置，用二氧化硫、硫酸铜和氯化钠制备氯化亚铜。

(1)装置A是制备二氧化硫的装置，A中反应方程式是___________，反应不选用稀硫酸的原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中主要发生了两个反应，通入二氧化硫前，与在溶液中反应生成和混合溶液；将通入上述溶液中，转化为沉淀和茶褐色的溶液，反应中的还原产物为___________。
(4)在无氧的条件下，向三颈烧瓶中加水稀释，会完全水解转化为沉淀，完全沉淀的实验现象为___________。
(5)完全反应后，倾出清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，干燥得白色粉末固体，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(6)以碳棒为电极电解溶液也可得到。写出电解溶液后的阴极上发生的反应为___________。

6 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室分步骤I、II两步进行制备KMnO₄。请回答：

(一)步骤I.利用如图所示装置制备K₂MnO₄
(1)装置A中盛有双氧水的仪器名称____。
(2)组装好装置后进行实验之前需先进行____。
(3)装置C处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为____。
(二)步骤II.由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的MnO₂；
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为____。
(5)写出过程③中“洗涤”具体操作___。
(6)取2.61gMnO₂于装置C中，经步骤I、II完全反应，得到过程③中KMnO₄晶体质量为2.84g，则KMnO₄的产率为____(精确到0.1%)。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I.制备K₂FeO₄
实验室利用如图装置制备K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

(1)D仪器的名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______， 实验时C采用冰水浴的原因是_______。
(3)D中盛装的试剂可选用_______(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

(4)C中制备目标产物的离子方程式：_______
(5)若用图乙代替A装置，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是_______。

II.探究K₂FeO₄的性质
某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba(OH)₂。
实验步骤如下：

步骤	操作	现象
1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0.1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌	_____
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀

(6)配平步骤1中反应的离子方程式______
_______+_______S^2-+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______+20H₂O
(7)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺，二是_______(用文字作答)。
III.探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果
(8)对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

9 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，在使用过程中必须严格控制用量，否则会导致中毒。为此某兴趣小组制备并对其性质进行探究。
已知：
回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)为检验B中制得，甲进行以下实验，请将实验补充完整。

序号	试管	操作	现象
①	中溶液	加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	中溶液	滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③		滴加几滴至，加_______溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

(2)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是________
Ⅱ.探究的性质

装置	操作	现象
	取溶液于试剂瓶中，加入几滴酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量	ⅰ.溶液迅速变为棕色； ⅱ.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色； iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：ⅰ.在溶液中呈棕色。
ⅱ.在溶液中不稳定，易分解产生和气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是_______。
(4)已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_______。
(5)最终棕褐色溶液的成分是，乙认为其中铁元素可能为，也可能为，或既有也有，因此设计以下实验探究，请补齐实验方案。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：加入过量稀于，溶液中
步骤2：①_______	②_______
步骤3：③_______	若溶液变为红色，则含有Fe3+

10 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化
②与溶液产生蓝色沉淀
I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；
②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。
(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。
(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。
(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。
A．标准溶液部分被氧化
B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗