3 . 某化学兴趣小组探究84消毒液与75%医用酒精能否反应，用如图装置进行如下实验：

序号	液体A	液体B	现象
I	20mL(pH=12.4)的84消毒液	20mL医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液pH升高到13.1， KI-淀粉试纸在3min时变蓝，21min 时蓝色完全褪去
II	20mL(pH=12.4)的84消毒液	20mL蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液pH变为12.0； KI-淀粉试纸在8min时变蓝，49min 时蓝色完全褪去

(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________(填名称)。

(2)导管a的作用是___________ 。实验II的目的是___________ 。
(3)根据实验现象回答
①实验I和II中，淀粉碘化钾试纸变蓝的是中学化学常见的单质，则该物质是___________，而后碘被___________ (填 “氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验I和II的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。
③实验过程，测得实验I中混合溶液的pH逐渐增大，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g· mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________， 写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________(结果保留3位有效数字； I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。

6 . 某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有_______性，写出相应的化学方程式：_______。
(3)E装置中浓硫酸的作用是_______。
(4)U形管中碱石灰_______换成氯化钙(填“可以”或“不可以”)。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含m、n的代数式表示)。
(6)在实验室中用图中A装置也可制取气体：
①选用的药品可以是_______。
A.溶液与        B. 固体与浓
C.碳与浓        D.铜与浓
②将制得的通入淀粉碘化钾溶液，现象为_______，表明的氧化性比_______(填“强”或“弱”)。

8 . 河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：

某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：
(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。

①检验气态产物中是否有SO₂及SO₃，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。
a.Ba(NO₃)₂溶液 b.BaCl₂溶液                  c.浓硫酸                            d.酸性高锰酸钾溶液
②实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)丙同学利用反应：HCOOHCO↑+H₂O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。

①E装置中，仪器b的名称是_______。
②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_______。
(3)Mg²⁺的含量测定：向含Mg²⁺的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd^2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H₂Y^2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg²⁺+Hlnd^2-(天蓝色)=Mglnd^-(酒红色)+H^＋，Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H^＋。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000mol·L^-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.10	18.40	19.90	20.00

①滴定终点的现象是_______。
②计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_______ mol(保留两位有效数字)。

10 . 氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、均为两性化合物。
(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______(填名称)。
(2)写出第Ⅰ步中Cu参加反应的离子方程式：_______。
(3)若溶液C中、，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为时认为沉淀完全)：

开始沉淀的pH	2.3	7.3	6.2
沉淀完全的pH	a		8.37

①上表中的a=_______。
②溶液C中加入过氧化氢溶液的目的是_______。
③查阅资料发现，沉淀的pH不能大于11，其原因是_______。
(4)第Ⅴ步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验沉淀洗涤干净的方法是_______(写出实验操作、现象和结论)。