3 . I.过渡元素性质复杂多样，请根据下列描述回答问题。
(1)Cu元素在周期表中位于____区，它可与多种有机物形成配合物。CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)，配位数为4，请在框内画出其结构示意图并用“→”表示出其中的配位键____。

(2)有机物E与铜(II)的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如图，回答下列问题：

①C生成D的过程中有一种温室气体生成，写出D生成E的化学方程式____。
②A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有____种。
i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；
ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种
③结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺请在框内写出合成路线____。

II.实验小组对NaHSO₃溶液与可溶性铜盐溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
I		1mol·L−1CuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
II		1mol·L−1CuSO4溶液	加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：i.Cu²⁺[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
ii.Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(3)推测实验I产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到____，反应的离子方程式为_____。
(4)对实验I产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是____。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O
(5)对比实验I、II，提出假设c：Cl^-增强了Cu²⁺的氧化性。
下述实验III证实了假设c合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____(补全实验操作及现象)。

(6)将实验II的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和SO。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验IV：
证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是：____。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验IV的对比实验V，证实了Cu²⁺的存在。实验V的方案和现象是：____。

5 . 探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】a.Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应；
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示及分组实验数据：

实验编号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
	c / (mol·L-1)	V / mL	c / (mol·L-1)	V / mL	V / mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

【分析与解释】
(1)实验序号①中，Na₂S₂O₃写出与硫酸的化学反应方程式_______；溶液混合后Na₂S₂O₃溶液的初始浓度_______mol/L。
(2)实验③中，x =_______。
(3)实验①、②、③的目的是_______。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。
实验二：以Fe³⁺与I^-反应生成Fe²⁺和I₂为例，探究该反应是否为可逆反应。
实验方法：在KI溶液中滴加少量FeCl₃溶液，将混合溶液均匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉溶液，往试管乙中滴加某溶液，丙试管中加入蒸馏水，如图所示：

(5)若已知反应为可逆反应，则试管甲中的现象为_______，试管乙中加入的试剂为_______，现象为_______。

6 . 回答下列问题
(1)工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：时，以的形式完全沉淀：时，以的形式完全沉淀：接近4时，以的形式完全沉淀．回答下列问题：
①为除去，可先加入________，(填编号)将氧化为，反应的离子方程式为________________，后加入适当的________(填编号)调节溶液的使沉淀。
A．       B．       C．       D．
②甲同学怀疑调整溶液接近4是否能达到除去而不损失的目的，已知，常温下的溶度积，的溶度积，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为________，完全沉淀时溶液的的为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．
③，溶液中由水电离出的是________。
(2)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象，写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：________________。
②利用SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共热可制备无水AlCl₃，试解释原因________________。

7 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应，进行如下实验。
实验ⅰ：向装有的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)蓝色固体是_______(填化学式)。
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：(深蓝色)

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	与混合液	表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	与氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物

(2)实验中ⅱ：溶液变蓝的原因是_______(用化学用语解释)。
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有，其中提供空轨道的微粒是_______，提供孤电子对的原子是_______。
②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，利用下图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是_______，结合化学用语解释c中电压增大的原因_______。利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，导致溶解速率加快。
(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。
(5)基于以上实验，影响Cu与反应速率的因素有_______。

8 . 消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。消毒剂除了常见的有体积分数75%的医用酒精、漂白液溶液，还有高铁酸钾。
I.高铁酸钾是一种比、和的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①：
②：
③P：
④Fe：
⑤：
⑥C：
(2)高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ、关于原子表示时，我们也用格式表示原子：请回答以下问题
(3)中性原子的中子数N=_______。(用A和Z表示)
(4)共有X个电子，则该阳离子的中子数N=_______。(用A、X、n表示)
Ⅲ、喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如表实验。

操作	现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

(5)写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：_______。
(6)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验(请将横线内容补充完整)。

操作	现象
取_______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有_______性。

10 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有和少量及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。

回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为_______。
(2)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：_______。
②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为_______。
(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是_______，实验Ⅱ中的作用是_______。
(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。