1 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：___________。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：___________。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液	前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。

2 . Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：

(2)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ只发生氧化反应

B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应

C．能与反应生成和

D．在过程Ⅲ的反应中体现了还原性

(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。

A．由实验现象可知：金属活动性

B．图1为原电池装置，电极上产生的是

C．两个装置中，电子均由电极流向电极

D．图2装置中电极上发生的电极反应式为

Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其原理示意图如下图所示：

(5)M极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为的离子方程式___________。

3 . 二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。

已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备：装置和简化流程如图。

(1)步骤I   在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是________；加入浓氨水前先加的原因有________。
(2)步骤ii   ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：_____
□________+□+□□□________
②加入20mL5％的操作方式为________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入       B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入             D.控温缓慢滴加
(3)步骤iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________（用序号填写）。
Ⅱ.产品测定
(4)取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1：加入溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	0.5mL水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。
①a是________，b是________。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________。

5 . 某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂；
②热稳定性；NH₄HS低于NH₄SCN。
实验步骤如下：
(1)制备NH₄SCN溶液：
制备NH₄SCN原理为CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS₂和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS₂液体中，目的是_______。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。
(2)制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K₂，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。
(3)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr³⁺)
(4)使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag⁺)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN^-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN^-)=_______。

6 . 二氯异氰尿酸钠，是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)制取二氯异氰尿酸钠。

尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和固体，在10℃时反应制备二氧异氰尿酸钠，主要发生反应：。
(1)和中大小：_______(填“>”“<”或“=”)，氯化铵的阳离子VSEPR模型为_______；三聚氰酸中C原子的杂化轨道类型是_______。
(2)制备高浓度NaClO溶液：
①NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为_______；
②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是_______(一种即可)。
(3)制备二氧异氰尿酸钠：
待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入固体，反应过程中仍需不断通入的理由是_______。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成，写出与生成、的化学方程式：_______。
(4)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：



准确称取m g样品，配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol⋅L 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%(有效氯含量)。

7 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.。
ⅱ.(紫黑色)。
ⅲ.是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：制备，装置如下图。

①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	溶液	溶液(浓度约为)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。Ⅲ中溶液变为无色的离子方程式为___________。
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。
以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

8 . 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
   
已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：
   
步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。
   
②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。
   

9 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化
②与溶液产生蓝色沉淀
I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；
②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。
(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。
(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。
(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。
A．标准溶液部分被氧化
B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗

10 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂ 可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2.

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③A装置中，装H₂SO₄溶液的仪器名称为：_______。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ^‑1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2= 2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_______ mol·L^-1。
(4)下列操作使测定结果偏高的是_______

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡