1 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。
Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是______(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为______。
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：
①取10.00 mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000 mL容量瓶中定容后备用。
②取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I₂。
③用淀粉做指示剂，生成的I₂用0.0800 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
④重复滴定3次。
所得数据如表：

	待测液体积(mL)	标准液滴定前读数(mL)	标准液滴定后读数(mL)	消耗标准液体积(mL)
1	20.00	0.02	20.02	______
2	20.00	0.24	20.26	______
3	20.00	0.12	20.10	______
4	20.00	0.20	21.20	______

回答下列问题：
(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是______，Na₂S₂O₃标准溶液应该装在______滴定管中。
(4)步骤②发生反应的离子方程式为______。
(5)步骤③滴定终点的现象为______。
(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______mol/L。(精确到小数点后1位)

2 . Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式_________________；____________________。
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是__________
（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）__________
a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸
（4）操作Ⅱ的名称是__________，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有____________
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质

（5）若从左端分别通入SO₂和Cl₂,装置A中观察到的现象是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。
（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为______________________________；
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式__________________________。

4 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。
(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
②，。
(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO₂”时发生反应的化学方程式为 ___________。
(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。
(二)亚氯酸钠纯度的测定
Ⅰ.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；
Ⅱ．取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄，再滴加几滴试剂X；
Ⅲ．用1.50 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积；
Ⅳ.重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。
(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。
(4)三次滴定数据记录如下：

次数	1	2	3
V(Na2S2O3溶液)/mL	2003	20.01	19.96

亚氯酸钠的纯度为___________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)

5 . 草酸铵[]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，是一种有机合成中间体，可用于测定、的含量。
Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

(1)反应开始前通入氮气的目的是___________。
(2)装置C的作用是___________。
(3)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有___________(填化学式)；若观察到___________，说明分解产物中含有CO。
(4)除CO外，还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，并生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。
(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL，分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.010 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗溶液的体积分别为0.43mL，0.41mL，0.52mL，则该血液样品中含钙元素的量为___________。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备K₂FeO₄ (夹持装置已略去)。

【查阅资料】与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则反应生成；K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备KClO溶液，KClO再与KOH、溶液反应制备K₂FeO₄。
回答下列问题：
(1)进行该实验前，应先___________。
(2)仪器a的名称为___________。
(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置Ⅲ的仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌数小时，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为___________。
②该反应中每转移0.2mol电子，此时生成的K₂FeO₄的质量为___________g。
(5)取提纯后的K₂FeO₄样品mg于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成VmL溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反应为：
i．；
ii．；
iii．。
则该K₂FeO₄样品的纯度为___________(用含m、c的代数式表示，列出计算式即可)。
(6)装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药；作食品防腐剂、显色剂；作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行实验探究，查阅资料可知：
①Na₂O₂+2NO=2NaNO₂；②Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃；③NO可被酸性KMnO₄氧化成。
【制备NaNO₂】装置如图：

(1)Na₂O₂是___________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)U形管C中的试剂可以是___________。
(3)试管E中反应的离子方程式为___________。
(4)以上装置有设计缺陷，会使产品中杂质增多。改进方法是___________。
【测定某NaNO₂样品纯度】
(5)①称量0.5000 g某NaNO₂样品(假设杂质不反应)，溶于水配成500 mL溶液。
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。
③取一支______ (填“酸”或“碱”)式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.0100 mol/L Na₂S₂O₃溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00 mL。(已知：2+2I^－+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。
(6)样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(7)下列情况可能会使测得的NaNO₂纯度偏低的是___________(填标号)。

A．操作②中使用的锥形瓶未干燥

B．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡

C．操作④当滴入半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定

D．整个滴定操作过慢，用时过长

9 . 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用如图流程进行逐二分离，实现资源再利用。

已知：常温下，Ksp(CuS)=6.3×10^－36，Ksp(NiS)=1.1×10^－21，H₂S的K_a1=1.0×10^－7，K_a2=−7.0×10^－15。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为___________。
(2)还原池中有Cr³⁺生成，反应的离子方程式为___________。
(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，沉淀2为___________。
(4)若废水中还含有Cd²⁺，pH=4时Cd²⁺的浓度为___________mol/L[设H₂S平衡浓度1.0×10^－6 mol/L，已知：Ksp(CdS)=7.0×10^－27]。
(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂CrO₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。

则Na₂Cr₂O₇在________ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为______。