【推荐1】温和型供氧剂CaO₂是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO₂；

第①步的装置如图所示(夹持装置省略)。

请回答：
(1)盛装H₂O₂溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是___________。
(2)准确测定此双氧水中H₂O₂的含量：可用稀硫酸酸化的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为___________。
(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的CaO₂(不足量)，经分析发现，甲水样中O₂的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的O₂，其它可能原因是___________。(写一个即可)。
(4)取0.3000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量Na₂C₂O₄溶液，生成CaC₂O₄沉淀，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知：
①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________。(选填序号)。
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处
E．调节液面至0刻度线以下，读数
②样品中CaO₂的纯度是___________。
③若操作不当，造成结果偏高的可能原因有___________(选填序号)。
A．烘干时温度过高，少量CaO₂分解为CaO
B．转移CaC₂O₄沉淀时，有固体残留在滤纸上
C．洗涤CaC₂O₄沉淀时，未洗涤干净
D．滴定终点读数时，俯视读数

【推荐2】某小组探究不同阴离子与Ag⁺的结合倾向并分析相关转化。
资料：
i．和均为白色，难溶于水。
ii．与、能生成、
iii．与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	I	10滴0.1mol/L溶液	等浓度的NaI和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的NaI和溶液	黄色沉淀

①写出生成黄色沉淀的离子方程式：___________，由实验I推测：与结合倾向：___________(填“>”或“<”)。
②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中＋1价银的存在形式为___________(填化学式)。推测：与结合倾向：。
查阅资料证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	0.1mol/L溶液	0.1mol/L溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	0.1mol/L溶液	0.1mol/L溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为-2和＋6.写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入___________(填试剂和操作)，可使定影液再生。
(3)的转化
   
分析试管1出现银镜的原因___________。
(4)资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因___________。

【推荐2】验证反应Fe²⁺+Ag⁺⇌Ag+Fe³⁺可逆并测定其K。
实验I：将0.01mol/LAg₂SO₄溶液与0.04mo/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
实验II：将少量Ag粉与0.01mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)混合，Ag粉完全溶解。
(1)①向实验I所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。现象是___________。
②实验II使用的是Fe₂(SO₄)₃溶液，而不是Fe(NO₃)₃溶液，原因是___________。使用如下装置从平衡移动的角度进行证明。补全试剂、操作及现象___________。

(2)取I中所得上清液VmL。用c₁mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V₁mL。
已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN，K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-⇌FeSCN²⁺，K=10^2.3
①溶液中，Fe³⁺的作用是___________。
②反应的平衡常数是___________。
(3)①若取实验I所得浊液测定Ag⁺浓度，所得到的K___________(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。
②不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是___________。

【推荐3】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③有关物质沸点如下表；

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器b的名称是___________，在装置中的作用是___________；比较仪器c和d，实验中c的优点是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：___________。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
B．装置e主要用于检验是否有Cl₂生成
C．在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H⁺+5=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
D．ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl₂的氧化能力是ClO₂的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO₂的量：
Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再加3mL稀；
Ⅱ．将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液滴定()，共用去溶液：
①达到滴定终点的现象是___________。
②实验测得所通入的ClO₂的质量为___________。

【推荐1】(硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是_______。
Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备
将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

(3)已知浅蓝色沉淀为，则反应生成该沉淀的离子方程式为______________。
(4)析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是______________。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是_______。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500 HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mL NaOH标准溶液。

(5)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。
(6)样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含m、、的代数式表示)。
(7)下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定

C．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

D．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

【推荐2】某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液，下列仪器需要用到的有________。

②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有：________。
A．锥形瓶用待测液润洗                              B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁   D．滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中，反应的离子方程式为________________。
Ⅱ．实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
	1	20.0	/	10.0
	2	20.0	1.0	9.0
	3	20.0	2.0
	4	25.0	1.0	4.0

已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：________。
②由实验2和4测得，可得出结论________________。
(4)由（3）中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。
猜想2：酸性条件下，的还原性随减小而增强。
为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	直接测左边装置图中的电压
	6	向________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加溶液。
	7	向另一侧烧杯中滴加溶液。

实验结果为：、________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、等因素有关。

【推荐3】实验室有一未知浓度的盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
配制100mL0.10mol•L^-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.10 mol/L NaOH 溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	28.15
第二次	20.00	1.50	29.50
第三次	20.00	0.20	26.55

①该实验滴定达到终点的标志是_________
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______。（保留两位有效数字）
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（双选）
A 滴定终点读数时俯视读数        B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥             D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10mol•L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_____
A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【推荐1】随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板(PCB)的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。
(1)用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是(用离子方程式表示)：______。
(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极(石墨)上的电极反应式为：______。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为______。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
   
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是______(填a、b或c)，其原因是______。
(3)工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
   
已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用______。
a.浓硫酸 b.Cl₂ c.NaClO　　　　d.NaOH溶液
理由是______。
②分析有关物质的溶解度曲线(如下图)，为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：______、______，过滤得到产品。
   
③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^-1的KI溶液(足量)，充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为______。

【推荐2】LiFePO₄和Li₂CO₃都是重要的锂的化合物。
I．LiFePO₄电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料.它可以通过H₃PO₄、LiOH和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得.实验室制备LiFePO₄的方法如下：
步骤1：将LiOH置于如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，并持续通入氮气。

步骤2：将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO₄固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将FeSO₄和LiOH溶液直接混合的原因是___________。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式：___________。
(3)工业制取LiFePO₄在高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的导电性能外，还能___________。
Ⅱ．磷酸锂渣(主要成分为Li₃PO₄)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄和FePO₄)均可用于制取Li₂CO₃。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li₂CO₃的部分实验流程如下：

①“低酸转化”使Li₃PO₄转化为Li₂HPO₄，写出“磷锂分离”的化学方程式：___________。
②向“萃取”后的溶液中加入三辛胺(N(C₈H₁₇)₃)再通入CO₂得到Li₂CO₃沉淀，从结构的角度解释三辛胺能吸收CO₂的理由___________。
(5)已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH>3.2时，Fe³⁺沉淀完全.完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄、FePO₄)制取Li₂CO₃的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________，过滤、洗涤，低温干燥得Li₂CO₃固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液)

【推荐3】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO₄生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）向浸出液A中加入适量Na₂S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。
（4）若Na₂S过量，则过滤出的固体中会混有________；H₂S也可代替Na₂S使用，但不利之处是________。
（5）已知Ni(CO)₄的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g)    Ni(CO)₄(g)的平衡常数与温度关系如下：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。
A．25℃       B．30℃       C．50℃       D．80℃       E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。