【推荐1】硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为___________，操作a名称为___________。NH₃是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式___________。
(2)煅烧CaCO₃生成生石灰和CO₂的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为___________(写出一种即可)。
(3)上述流程中，可以循环使用的物质有___________(写化学式)。
(4)从滤液中获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、___________、过滤等。
(5)写出利用该流程制备(NH₄)₂SO₄的总化学方程式：___________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时 (c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 (c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni^2＋浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。

【推荐1】Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：

(1)阴极反应式为___________。
(2)精炼过程中，AgNO₃溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是___________。
Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO₃、Pd(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、Ni(NO₃)₂、HNO₃等]为原料生产“钯金”，流程如下：

(3)定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni²⁺)=2×10^－3mol·L^－1时，Pd²⁺仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe³⁺)=___________，(K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－15、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38)。
(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法___________。
(6)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：___________。

【推荐2】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________________________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________________________________。
（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数K_sp(FeS）=6.3×10^-18、K_sp(CdS）= 3.6×10^-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水的离子方程式__________________________。
（3）ZnFe₂O_3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂O_3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe₂O₄ZnFe₂O_3.5
上述转化反应中消耗的n(ZnFe₂O₄）︰n(H₂）＝_______。请写出 ZnFe₂O_3.5与NO₂反应的化学方程式_______________________________。
（4）LiFePO₄(难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO₄（难溶于水）、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，该反应的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C＝2LiFePO₄+3CO↑。则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO₄+LiLiFePO₄。则充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
（5）已知25℃时，K_sp[Fe(OH）₃]＝4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ml、2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素和H₂O(g)的热化学方程式：___。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，发生反应2CO(g)+SO₂(g)⇌2CO₂(g)+S(s)。若反应进行到20min时达到平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前20min内平均反应速率v(CO)=___，该温度下反应的化学平衡常数K=___。
（3）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO₂。
①为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。催化过程如图1所示。

a.过程2的反应式为___。
b.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是___。
②室温下，(NH₄)₂SO₃溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(SO₃^2-)=___。

（4）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的Cl₂氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-的离子方程式为___。

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	。3.2	9.7	4.7	9.2

回答下列问题：
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：_______(任写一种)。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是_______。
(3)“沉镍”前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为_______；该过程中生成滤渣A的离子方程式有_______。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1mol·L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为_______。

(6)如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧3h时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为_______。

【推荐2】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
   
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ni(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	7.1	5.4
沉淀完全的pH	3.7	6.7	9.2	8.0

回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。
   
(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe^2＋含量确定氧化剂的投入量。用K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe^2＋(Cr₂O被还原为Cr^3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl₃·6H₂O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。