【推荐1】某实验小组以废催化剂(含、、及少量的)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

已知：不溶于硫酸
(1)在步骤①中，为提高浸出效率，可以采取的操作有___________(写出一种即可)。
(2)粗皓矾的化学式为___________，处理步骤①的污染气体可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：___________。
(3)在“滤液1”中，为检验是否含有，可以采用的试剂是___________(填化学式)，若没有观察到___________，则不存在。
(4)蓝矾主要成分为：，步骤②中生成的离子方程式为(已知该反应没有生成气体，滤渣2中不含S元素)：___________。
(5)该组同学欲用的浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸。
①首先用量筒量取___________mL(保留1位小数)浓硫酸注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中。
②除量筒、烧杯以外，整个溶液配制过程还需要使用的仪器有___________。
③配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏小的是___________。(填字母)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但没加水

【推荐2】某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：

实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水　②浓硫酸　③氢氧化钙固体   ④浓盐酸   ⑤碱石灰　⑥二氧化锰　⑦氯化铵固体
仪器：(见图)

请完成下列各题：
(1)写出制N₂的化学方程式：_______，反应生成0.5mol N₂，转移的电子物质的量是_______mol。
(2)用图中仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl₂、NH₃的装置，其中制取氨气选用_______装置(填序号)，制取氨气的反应化学方程式为_______
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_______时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于_______时，尾气里一定含有氯气。

【推荐3】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr•H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是____，仪器a的名称是____。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K₁、K₂，关闭K₃。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是____。
(3)打开K₃，关闭K₁和K₂。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是c中产生H₂使压强大于大气压；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是____(冰浴)、过滤、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点____。

【推荐2】I．硅、锗（₃₂Ge，熔点）和镓（₃₂Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl₄（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因
(3)镓（₃₁Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。
Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：

已知：1．电负性：H 2.1     B 2.0       N 3.0     O 3.5
2．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质	熔点/	硬度
碳化硅（SiC）	2830	9－9.5
氮化棚（BN）	3000	9.5

(4)NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因：______。
(5)硼酸的化学式为B（OH）₃是一元弱酸。
硼酸产生H⁺过程为：
①硼酸分子的空间构型为______。
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^－形成配位键，描述配位键的形成过程______。
(6)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
①B原子的轨道杂化类型为______。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：______。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶胞的边长为______cm（列计算式）。

【推荐3】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（4）CO₃^2-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键             B.极性键             C.配位键               D.氢键             E.金属键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm³,阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐1】(1)茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内的空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。
提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想与验证：可能是。实验初步验证的方法及现象：________________________________。充入的气体还可能是_________。
(2)亚硝酸钠可作为食品的着色剂和防腐剂，但若用量超标，会危害人体健康。亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性。如果请你鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液，你将选用________来鉴别。

【推荐2】某校化学研究小组会试对校园附近空气质量进行测定请回答下列问题。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中SO₂、悬浮颗粒物含量进行测定。下列装置连接的顺序为(填序号 )________________。

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的SO₂和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³·min^-1)外还需要测定____________、____________。
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL 5×10^-4mol• L^-1碘溶液的配制：
第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______________。
第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入_____ mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。
第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的SO₂含量：

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后__________(填写操作方法)时。将会看到_____________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的SO₂含量准确移取1.00mL 5×10^-4mol•L^-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。

分组	甲组	乙组
抽气次数	110	145

我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

最高浓度限值/mg·m-3
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0. 70

经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO₂的含量为_______mg•m^-3(保留2 位有效数字)，属于________(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)______________。

【推荐3】某实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)；通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	-

(1)该反应的离子方程式，_____MnO+ _____H₂C₂O₄_____+_____=_____Mn²⁺+_____CO₂+_____。___________
(2)X=___________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：___________。
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。
(4)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择试剂最合理的是___________(填字母)。
A．硫酸钾       B．水       C．二氧化锰 D．硫酸锰

【推荐1】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO==Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】

实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃
（1）请写出肼的电子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。
（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
【制取水合肼】
实验装置如图乙所示。
（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式__________。
（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。
【测定肼的含量】
称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L^－1的I₂溶液滴定。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O
①滴定终点时的现象为______________________________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N₂H₄.H₂O的质量分数为______。

【推荐2】FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是_____。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl_3.完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：+Fe²⁺+ _____=Cl^-+Fe^3＋+____，________。
(3)制备无水氯化铁
已知：FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

①装置的连接顺序为a→____→ j，k →_____(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为_____。
(4)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii) Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是____(填分散系种类)
Ⅲ .将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_____K(ii)。
⑤另取5 mL l molL^-l FeC1₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施__________。