1 . 镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8 g粗镍(含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质)进行如下提纯。

请回答下列问题：
(1)写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___________。
(2)在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe₂O₃、FeO(OH)。
①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___________。
②控制溶液的pH，可利用___________。
a．pH试纸             b．石蕊指示剂            c．pH计
(3)在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H₂C₂O₄溶液，溶液中即可析出NiC₂O₄·2H₂O，搅拌下煮沸2 min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤(备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置)。这种抽滤其优点是___________，装置B的主要作用是___________，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___________。

(4)在该生产过程中需要纯净的H₂，若实验室要制备纯净的H₂，发生装置不可以选择___________(选填代号)。

(5)用电子天平称取0.5000 g的NiO样品，加入一定体积的6 mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250 mL的溶液。取出20 mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体m g，则镍元素的质量分数为___________。(写出表达式即可)，[一定条件下丁二酮肟(，简写为C₄N₂H₈O₂)能和Ni²⁺反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni²⁺+2C₄N₂H₈O₂+2NH₃·H₂O=Ni(C₄N₂H₇O₂)₂↓+2+2H₂O，Ni(C₄N₂H₇O₂)₂的摩尔质量为289 g/mol]。Ni²⁺能与、C₂O、S^2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___________。

2 . 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置B用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现，淀粉的作用是_______。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是_______。
(3)若将C装置中的溶液改为溶液，通入后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设与不反应。假设与反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：_______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：_______。

3 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。
Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是______(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为______。
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：
①取10.00 mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000 mL容量瓶中定容后备用。
②取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I₂。
③用淀粉做指示剂，生成的I₂用0.0800 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
④重复滴定3次。
所得数据如表：

	待测液体积(mL)	标准液滴定前读数(mL)	标准液滴定后读数(mL)	消耗标准液体积(mL)
1	20.00	0.02	20.02	______
2	20.00	0.24	20.26	______
3	20.00	0.12	20.10	______
4	20.00	0.20	21.20	______

回答下列问题：
(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是______，Na₂S₂O₃标准溶液应该装在______滴定管中。
(4)步骤②发生反应的离子方程式为______。
(5)步骤③滴定终点的现象为______。
(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______mol/L。(精确到小数点后1位)

4 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。
Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是___________(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为___________
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________
Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：
①取10.00mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000mL容量瓶中定容后备用。
②取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I₂。
③用淀粉做指示剂，生成的I₂用0.0800 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I₂ + 2S₂O=2I^-＋S₄O。
④重复滴定3次。
所得数据如下：

	待测液体积(mL)	标准液滴定前读数(mL)	标准液滴定后读数(mL)	消耗标准液体积(mL)
1	20.00	0.02	20.02
2	20.00	0.24	20.26
3	20.00	0.12	20.10
4	20.00	0.20	21.20

回答下列问题：
(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是___________，Na₂S₂O₃标准溶液应该装在___________滴定管中
(4)步骤②发生反应的离子方程式为___________
(5)步骤③滴定终点的现象为___________
(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol/L(精确到小数点后1位)

5 . 实验室用装置甲制备氯化铁晶体()和装置乙模拟工业制备无水氯化铁。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②向炽热的铁屑中通入氯化氢会生成无水氯化亚铁和氢气。
回答下列问题：
Ⅰ．利用装置甲制备氯化铁晶体()的操作如下：
①打开弹簧夹，关闭活塞，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
②当…时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
(1)步骤②中“…”省略的是___________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ．利用装置乙制备无水氯化铁：
(3)若装置A中M为紫黑色固体，写出A中发生反应的离子方程式___________。
(4)装置E中饱和食盐水的作用是___________，长颈漏斗的作用是___________。
(5)装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→d→e→f．(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)
(6)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①对上述实验的判断和推理不正确的是___________。
A．加少许植物油和反应过程中不振荡是防止被氧化
B．淡黄色溶液中一定含和
C．固体混合物中可能含有、Fe和铁的氧化物
D．稀盐酸改成稀硝酸对实验的判断和推理没有影响
②已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为和，对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作		现象
实验Ⅰ (取褪色后溶液3等份)	第1份	滴加溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ (取与褪色后的溶液同浓度的溶液)	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入		无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出溶液褪色的原因是___________。

6 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO₄可氧化Cl^-。
I.KMnO₄的制备：


反应原理：
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄(墨绿色)+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
实验操作：
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。
（3）反应结束后，若未及时分离KMnO₄晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是__。
II.该小组继续探究Mn²⁺能否被氧化为MnO，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液	生成棕黑色沉淀
	②2mL0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；KMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。
（5）对比实验②和③，实验②的作用是__。

7 . 新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl₂、NaClO₂等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO₂)在工业上常以ClO₂气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO₂；
②Cl₂易溶于CCl₄；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度℃	20	40	60
溶解度/g	6.2	23.4	48.3

回答下列问题：
(1)装置甲中产生ClO₂的电极反应式为_____________________。
(2)装置乙中CCl₄的作用为________________________________。
(3)装置丙中生成NaClO₂的化学方程式为____________________________。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的步骤如下：

其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。
(5)准确称取2.26gNaClO₂粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为＋4I^－＋4H^＋=2I₂＋Cl^－＋2H₂O，)，
①若三次平行实验测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 某兴趣小组的同学拟采用以下装置来探究在制备氯气过程中有水蒸气和HCl挥发出来，请回答下列问题：

(1)装置A中a仪器的名称：_____________，b管的作用是______________________；
(2)装置B中的实验现象：______________________；
(3)装置C的作用：______________________；
(4)能够确定有HCl气体挥发出来的实验现象：______________________；
(5)实际上二氧化锰也可以由更强氧化性的高锰酸钾、氯酸钾等替代，其中高锰酸钾与浓盐酸反应原理为。若用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，下列装置适合的是_____________；

(6)写出氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气化学方程式：______________________。

9 . 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO₃ 沉淀的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
____Fe²⁺ +_______     ______+____     _______ +____H₂O=____Fe(OH)₃↓+____HCO₃⁻
(2)实验 II 中产生 FeCO₃ 的离子方程式为_____________________________。
(3)为了探究实验 III 中 NH₄⁺所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

	操作	现象
实验IV	向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合	与实验 III 现象相同

实验 IV 中加入 Na₂SO₄ 固体的目的是②_______________________。
对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH₄⁺水解产生 H⁺，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)₂ 的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL 1 mol/L NaHCO₃ 溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO₃的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO₃ 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。
(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO₃ 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO₃ 实验成功的关键因素是__________________________________。

10 . 工业废水中的硫化物在酸性条件下会转化为毒性很大的H₂S气体逸出。某课外小组用碘量法测定废水中的硫化物（以Na₂S计）浓度，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
   
Ⅰ．取样、吹气、固硫：向如图所示的装置中先通入氮气一段时间，然后向装有水样的反应瓶中加入足量盐酸并水浴加热一段时间，继续通入氮气。
Ⅱ．滴定：将两个吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010 mol·L⁻¹的碘标准溶液200.00 mL，待充分反应(ZnS+I₂ZnI₂+S)后将吸收液全部置于锥形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性条件下用0.010 mol·L⁻¹的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂=2I⁻+）。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中开始通入N₂的目的是_____________________，吸收管中发生的固硫反应的离子方程式为_____________________________。
（2）取用硫代硫酸钠标准溶液应使用_________（填“酸”或“碱”）式滴定管，确定滴定终点的现象依据是__________________________。
（3）若滴定终点时消耗V₁ mL硫代硫酸钠标准溶液，则水样中c(Na₂S)=________，若只用一个吸收管，会导致测量结果__________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）下图中三套装置均可用于实验室制备少量的H₂S（试剂是FeS与稀酸X），使用b制备H₂S的最大优点是________________，盐酸、硫酸、硝酸为三大强酸，X不能是三大强酸中的______________（填化学式）。将生成的H₂S与ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出ClO₂与H₂S在水中反应的离子方程式：______________________。