1 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物(
)。
(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于
，反应机理与催化剂表面
的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为___________ ，该反应的中间体有___________ 种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________ 。
(2)研究发现：当烟气中和
的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：
。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：
。在不同温度下，经过相同时间后测得
的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________ (写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________ 。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入
，可能的原因是___________
(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和
，装置如图丙所示：___________ ，参与反应的离子方程式为___________ 。
)。(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低
的速率，可能的原因是(2)研究发现：当烟气中
和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是②温度低于250℃，
物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是③实验发现，向烟气中先通入
，脱除率低于先通入，可能的原因是(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：
参与反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 环己酮（
）是一种重要的化工原料，一种由
氧化环己醇（
）制备环己酮的实验方法如下：
相关数据如下：
回答下列问题：
(1)
的作用是________ ；加入食盐的目的是________ 。
(2)环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是________ 。
(3)减压蒸馏的装置如下图所示，仪器A的名称为________ ，为了便于控制温度，加热方式最好选用________ （填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________ 。
减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________ （填标号）。
a.关闭真空泵 b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞 d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为________ （保留2位有效数字）。
(5)传统的制备环已酮实验用酸性
作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸（
），该反应的离子方程式为________ 。
）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇（）制备环己酮的实验方法如下：相关数据如下：
物质 | 密度 | 沸点/℃（101kPa） | 与水形成共沸物的沸点/℃ | 部分性质 |
环己醇 | 0.96 | 161.0 | 97.8 | 能溶于水，具有还原性，易被氧化 |
环己酮 | 0.95 | 155.0 98.0/3.4kPa | 95.0 | 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 |
(1)
的作用是(2)环己酮的产率受
用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是(3)减压蒸馏的装置如下图所示，仪器A的名称为
减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是
a.关闭真空泵 b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞 d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为
(5)传统的制备环已酮实验用酸性
作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸（），该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 焦亚硫酸钠（
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)分子中，中心原子价层电子对数为__________ 。
(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：__________ 。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________ 。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________ （为沉淀物）。
(3)“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成
溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入
溶液调至pH为7~8，转化为
；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________ 。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________ 。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________ 。
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)
分子中，中心原子价层电子对数为(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是
③三颈烧瓶中生成
反应的化学方程式为为沉淀物）。(3)“
制备”反应过程分四步：步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入
至pH为4.1，生成溶液；步骤Ⅱ．停止通
，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；步骤Ⅲ．继续通入
，至pH达4.1，又生成溶液；步骤Ⅳ．当溶液中
含量达到过饱和浓度时析出。①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
2024-03-30更新
|
287次组卷
|
5卷引用：山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含
)回收金属的工艺流程如下：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如表所示。下列说法正确的是
)回收金属的工艺流程如下：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如表所示。下列说法正确的是| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的 | 7.8 | 5.5 | 5.8 | 1.8 | 8.3 |
| 完全沉淀时的 | 9.4 | 6.7 | 8.8 | 2.9 | 10.9 |
A．“滤渣I”的主要成份为 |
B．氧化时发生反应的离子方程式为： |
C．“沉钴”时，用 溶液代替 溶液可以提高 的纯度 |
D．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c( )+c( )+c(OH-) |
您最近一年使用：0次
5 . 2023年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点（CQDS）氮化碳（
）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示．现以每生成2mol
或1mol
计，水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为
、
、
．下列说法错误的是
）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示．现以每生成2mol或1mol计，水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、．下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为 |
| B．该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化 |
| C．该过程实现高效分解水的同时也产生副产物 |
D．若 ，则与的大小关系为 |
您最近一年使用：0次
2024-02-22更新
|
124次组卷
|
2卷引用：山东省青岛市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
6 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4
2H2O实验流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________ ，“沉淀”的化学式为___________ 。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________ 。
(3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将___________ 还原(填离子符号)；NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________ ；使用萃取剂适宜的pH是___________ 。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=___________ 。
2H2O实验流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出1种能提高酸浸速率的措施
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为
(3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 三氧化二镍（
）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（
），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：
已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及
、
均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的
（20℃）如下表：
请回答下列问题：
(1)中
的化合价为______ ；进行操作b时的温度为______ 。
(2)
、
，
三者的氧化性由弱到强是顺序为______ 。滤渣B中的主要物质是______ 。
(3)滤液B加入
的离子方程式为______ 。
(4)草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。
热分解的化学方程式为______ 。
(5)若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______ （保留3位有效数字）。
）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及
、均难溶于水。ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的
（20℃）如下表：金属离子 |
|
|
|
|
|
开始沉淀时（ | 7.7 | 7.5 | 2.2 | 12.3 | 9.6 |
完全时（ | 9.2 | 9.0 | 3.2 | 微溶 | 11.1 |
）的
）的(1)
中的化合价为(2)
、，三者的氧化性由弱到强是顺序为(3)滤液B加入
的离子方程式为(4)草酸镍（
）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为(5)若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t
（假设不含杂质），则产率为
您最近一年使用：0次
8 . 利用某钒废渣（主要成分为
、
、
、
、
等）制备
的工艺流程如下：溶于酸后以
的形式存在；过量可氧化；
Ⅱ．
。
回答下列问题：
(1)为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________ （写出一条即可），该过程发生反应的离子方程式为______________________________ 。
(2)滤渣2的主要成分为____________________ 。
(3)实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有____________________ 。
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________ 。
(5)“沉钒”前若滤液中
，“沉钒”完成时，若上层清液中
，则钒元素的沉降率=__________ %[
，反应过程中溶液的体积不变]。
(6)在Ar气氛中“煅烧”
生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式______________________________ 。
、、、、等）制备的工艺流程如下：
溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；Ⅱ．
。回答下列问题：
(1)为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有
(2)滤渣2的主要成分为
(3)实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为
(5)“沉钒”前若滤液中
，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=，反应过程中溶液的体积不变]。(6)在Ar气氛中“煅烧”
生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
2024-02-01更新
|
115次组卷
|
2卷引用：山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
9 . 某小组为了探究影响溶液与
溶液在酸性［所用试剂浓度：
]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是
溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是| 实验 编号 | 实验 温度/K |  |  |  |  | 褪色时间 /min |
| 1 | 298 | 4.0 | 2 | 2 |  | 8 |
| 2 | 298 | 5.0 | 2 | 2 | 1 | 6 |
| 3 | 303 | 5.0 |  | 2 | 1 | 2 |
A． |
B．该反应的离子方程式为 |
C．实验1中的反应速率为 |
| D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响 |
您最近一年使用：0次
2023-12-21更新
|
401次组卷
|
4卷引用：山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期1月份阶段性考试化学试题
名校
解题方法
10 . 
(钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量
、
、
等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知：①
的溶解度随温度升高而降低；
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
下列说法错误的是
(钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知：①
的溶解度随温度升高而降低；②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
| 物质 | |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |  |
A．高温时“合成”反应的化学方程式为 |
| B．滤渣1主要成分有、 |
| C．“洗涤”时最好选用冷水 |
D．“除杂2”调pH=12时，溶液中 |
您最近一年使用：0次
2023-02-22更新
|
546次组卷
|
2卷引用：山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
