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1 . 水合肼(N2H4·H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。利用尿素法生产原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。回答下列问题:
实验一:制取水合肼(实验装置如图所示)
(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为___________ (用“a”或“b”作答)。
②反应过程中需控制温度,同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶,若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是___________ (填字母)。
a.NaOH和NaClO溶液 b.CO(NH2)2溶液
用化学方程式解释产率降低的原因:___________ 。
③充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分
实验二:测定馏分中水合肼(N2H4·H2O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液,取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的溶液,再加入适量NaHCO3固体调节pH,待水合肼完全转化为N2后,加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液,立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,I2+2S2O=2I-+S4O。)
①滴定时,Na2S2O3溶液盛放在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为___________ 。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后,未润洗直接盛放Na2S2O3溶液,最终测得水合肼的纯度会___________ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(N2H4·H2O)的纯度为___________ 。
(3)我国科学家以肼(N2H4)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化,装置如图。写出b的电极反应方程式___________ ,离子交换膜c是___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)抽滤如图所示,与用普通漏斗过滤相比,抽滤的优点___________ ;其最佳操作顺序是___________ ,确认抽干(填标号)。
a.打开循环水式真空泵 b.加入少量蒸馏水润湿滤纸 c.转移固液混合物
实验一:制取水合肼(实验装置如图所示)
(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为
②反应过程中需控制温度,同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶,若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是
a.NaOH和NaClO溶液 b.CO(NH2)2溶液
用化学方程式解释产率降低的原因:
③充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分
实验二:测定馏分中水合肼(N2H4·H2O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液,取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的溶液,再加入适量NaHCO3固体调节pH,待水合肼完全转化为N2后,加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液,立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,I2+2S2O=2I-+S4O。)
①滴定时,Na2S2O3溶液盛放在
②若滴定管用蒸馏水洗涤后,未润洗直接盛放Na2S2O3溶液,最终测得水合肼的纯度会
③馏分中水合肼(N2H4·H2O)的纯度为
(3)我国科学家以肼(N2H4)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化,装置如图。写出b的电极反应方程式
(4)抽滤如图所示,与用普通漏斗过滤相比,抽滤的优点
a.打开循环水式真空泵 b.加入少量蒸馏水润湿滤纸 c.转移固液混合物
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2 . 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
A.反应①每消耗lmolO2, 转移 2mol电子 |
B.反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂 |
C.反应④有σ键和π键的形成 |
D.脱除NO 的总反应可表示为 |
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2023-10-19更新
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290次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市辽中区第一私立高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题