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解题方法
1 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是
，含少量
、
、
等杂质)为原料制备
(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________ ，酸浸过程中，反应的离子方程式___________ 。
(2)检验“酸浸”液中是否含
，可选择
溶液。能证明不存在的实验现象是___________ 。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________ 。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________ 。
(5)向
和
混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________ 。
(6)已知常温下，
，调节FeCl3溶液至
，所得溶液中c(Fe3+)=___________ 。
，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：
难溶于水；②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)
中Cu的化合价为反应的离子方程式(2)检验“酸浸”液中是否含
，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是(3)氧化后，从反应体系中分离出
粗产品的操作名称是(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是
(5)向
和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式(6)已知常温下，
，调节FeCl3溶液至，所得溶液中c(Fe3+)=
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解题方法
2 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗
的部分工艺流程如下：
已知：常温下，
，
，
，
。
回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______ ；Cu原子位于周期表中_______ 区。
(2)“酸溶”时Ni转化为
，该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______ 。
(3)“氧化”时
的作用是(用离子方程式表示)_______ 。
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分
也产生沉淀，当常温时溶液中
、
沉淀同时存在时，溶液中
_______ 。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍
沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是_______ 。
(6)金属镍的配合物
用途广泛，其中配体CO与
结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_______ 。
的部分工艺流程如下：已知：常温下，
，，，。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是
(2)“酸溶”时Ni转化为
，该过程中温度控制在70~80℃的原因是(3)“氧化”时
的作用是(用离子方程式表示)(4)“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分
也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中(5)“沉镍”时得到碳酸镍
沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是(6)金属镍的配合物
用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
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解题方法
3 . 一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、
、等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：
已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：
。
②
易与
形成配离子：
，上述工艺条件下该反应的平衡常数为
。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：
。
(1)“焙烧”产生的；
与
的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为____________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是______ （填化学式）；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是____________ 。
(3)“反萃取剂”最好选用______ （填化学式）溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣Ⅱ被
溶液溶解，发生反应的平衡常数为______ 。
(5)“还原”过程中；没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅳ”中还主要含有
。“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液Ⅳ”可返回______ （填工序名称）工序循环使用。
、等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：
。②
易与形成配离子：，上述工艺条件下该反应的平衡常数为。③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：
。(1)“焙烧”产生的；
与的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是
(3)“反萃取剂”最好选用
(4)“溶浸”过程中滤渣Ⅱ被
溶液溶解，发生反应的平衡常数为(5)“还原”过程中；
没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅳ”中还主要含有。“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液Ⅳ”可返回
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4 . 黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义，一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子排布式为____________ 。
(2)基态氧原子的核外电子有________ 种空间运动状态，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____ 形。
(3)第一电离能：N________ (填“>”“<”或“=”)O。
(4)反应Ⅱ的离子方程式为____________________ ，Fe3+的半径比Fe2+________ (填“大”或“小”)，Fe3+的稳定性比Fe2+更________ (填“强”或“弱”)。
(1)基态氮原子的价层电子排布式为
(2)基态氧原子的核外电子有
(3)第一电离能：N
(4)反应Ⅱ的离子方程式为
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解题方法
5 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2.OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF2中O的化合价为_______ ，OF2中O原子的杂化轨道类型是_______ ，OF2分子的空间构型为_______ 。
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更_______ (填“大”或“小”)。
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更_______ (填“大” 或“小”)，原因是_______ ；
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)_______ 。
(1)OF2中O的化合价为
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)
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2023-11-22更新
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347次组卷
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2卷引用：陕西省榆林市第十中学2023-2024学年高二下学期第一次质量检测化学试题
6 . NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(1)NH4Cl中含有的化学键类型有_______ ；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有_______ 种不同的运动状态，有_______ 种不同能量的电子。
(2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释_______ 。
(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______ (选填编号)。
a.冷却 b.加入食盐细颗粒 c.通入CO2 d.通入NH3
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______ ；
②当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______ L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_______
(1)NH4Cl中含有的化学键类型有
(2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释
(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括
a.冷却 b.加入食盐细颗粒 c.通入CO2 d.通入NH3
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
②当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：
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2021-12-19更新
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572次组卷
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4卷引用：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题上海市闵行区2022届高三一模化学试题（已下线）上海市闵行区2022届高三一模化学试题（已下线）一轮巩固卷4-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（上海卷）
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7 . 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式_______(将化学计量数填于空白处)
_______ KIO3＋_______ KI＋_______ H2SO4=_______ K2SO4＋_______ I2＋_______ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)已知：I2＋2S2O
=2I-＋S4O
。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______ 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_______ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______ mg/kg。
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式
(3)已知：I2＋2S2O
=2I-＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
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解题方法
8 . （1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
B、容器内温度不再变化
C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键
D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=
（3）已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合价是
②Y元素原子的最外层电子数是
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2017-07-15更新
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437次组卷
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3卷引用：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
