【推荐1】草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)Na₂C₂O₄溶液显碱性，请用离子方程式解释原因_______。
(2)KMnO₄能与硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式为_____。
(3)常温下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₁，水电离出的c(H⁺)为c₃；pH=4的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₂，水电离出的c(H⁺)为c₄。则c₁_______10c₂(填“>”“<”或“=”，下同)；10c₃_______c₄。
(4)常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

①该草酸溶液的物质的量浓度为______________(列出计算式，并得出计算结果)。
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐2】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式_____________________。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH₄）_（n＋2）P_nO_x，x=_________（用n表示）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
□H₂PO₂^－+□Ag^＋ + □________= □PO₄^3－+ □Ag +□
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。
a．温度不宜过高，防止硝酸分解       b．适当提高温度，加快化学反应速率
c．使白磷熔化，并溶于水               d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

【推荐3】①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移______________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下列氧化还原反应方程式：
_____KMnO₄+_____H₂O₂+_____H₂SO₄﹣_____K₂SO₄+_____MnSO₄+_____ O₂↑+_____H₂O．

【推荐1】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

【推荐3】氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气。的结构如图。回答下列问题：

   

(1)写出O原子价电子轨道式_______
(2)写出分子的电子式_______
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)
(4)有机碱离子是的等电子体，该离子与、组成的光电材料，其晶胞如图所示：

   

该晶体中离子与离子间的作用力为_______，的配位数是_______。若晶胞参数为a pm，该晶体密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数可表示为_______mol(列出计算式)。

【推荐1】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的价电子排布式为___。
（2）磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS₂中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH₃的键角小于NH₃的原因：___。
（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。

物质	BN	AlN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

【推荐2】Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于__键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是__；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于__晶体，当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为__，微粒间的作用力是__；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）。
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，镓的基态原子的电子排布式是_______________，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_____________________。
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是__。
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形     c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形

【推荐3】（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为________。
②键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。
（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。
①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为____。
②乙炔与反应可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有键的数目为___________。

【推荐1】（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。
同位素__________，同系物__________，同素异形体__________，同分异构体__________。
①金刚石与“足球烯”；②与；       ③氧气与臭氧；④ 和；⑤和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃；⑥和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
请用下列几种物质的序号填空：
①Ar     ②CO₂     ③Na₂O₂      ④KOH       ⑤MgBr₂        ⑥NH₄Cl        ⑦H₂SO₄
只存在共价键的是__________，只存在离子键的是______________，既存在离子键又存在极性共价键的是____________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
（3）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量____（填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，______放出热量多

【推荐2】煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO₃）浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO₂气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 CO₂的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（______）
A. 温室效应          B. 酸雨        C. 粉层污染     D. 水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO₂，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO₃）₂可以快速被氧化为CaSO₄。
①从分子结构看，CO₂是由_____ 共价键构成的_____分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 _________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO₂被称为干冰，其受热很容易_______。（填一种物理现象）
②Ca（HSO₃）₂从晶体类型看属于_____晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为______________________，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是_________________。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向：____________________。
③回收的CO₂与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C₇H₅O₃Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：

M的结构简式为________________除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有______________（填写“中文名称”）N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应：__________________。分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_______种。

【推荐3】
(1)①NH₃分子的空间构型是_______________；
②化合物NF₃为______分子(填“极性”或“非极性”)，若其沸点为－129 ℃，则其晶体类型为_______。
(2)已知尿素的结构式为：   ，
①基态氮原子的价电子排布图是_________________。
②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是________________________。
③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是____________、_______________。
(3)①肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N₂H₄分子的电子式为___________。
②肼可用作火箭燃料， 肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在____________ (填标号)
a.离子键            b.共价键             c.配位键               d.范德华力