解题方法
1 . 某工厂废液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、
等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和[Cu(NH3)4SO4]·H2O，并测定[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。
已知：
①常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；
②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；
③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=2I-+ 
。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____ 。
(2)“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为______ (离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时认为该离子完全沉淀)。
(3)[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体纯度测定
取ag[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。
①滴定时，Na2S2O3标准液应盛放在______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______ (用离子方程式及必要的文字说明)。
③[Cu(NH3)4SO4]·H2O(M=246g·mol
)晶体的纯度为______ %(用含a、b、V的代数式表示)。
④下列关于滴定分析正确的是______ (填标号)。
A.未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高
B.滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高
C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低
等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和[Cu(NH3)4SO4]·H2O，并测定[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。已知：
①常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；
②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；
③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=2I-+ 。回答下列问题：
(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为
(3)[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体纯度测定
取ag[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。
①滴定时，Na2S2O3标准液应盛放在
②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为
③[Cu(NH3)4SO4]·H2O(M=246g·mol
)晶体的纯度为④下列关于滴定分析正确的是
A.未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高
B.滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高
C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低
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名校
2 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．滤渣1的成分只有SiO2 |
| B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+ |
C．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO +3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ |
| D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2 |
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2023-02-11更新
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329次组卷
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4卷引用：山东省济南市2022-2023学年高二下学期开学学情检测（期末考）化学试题
名校
解题方法
3 . 由铝焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵
的工艺流程如图。
已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定
回答下列问题：
(1)的Mo的化合价是_______ 。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和_______ (填化学式)。
(2)“酸洗”时，
被稀
氧化为
和H2SO4，反应的离子方程式为_______ 。
(3)“净化”时， 若浸出液中还残留
、
， 可转化为硫化物沉淀除去。
已知
，该溶液中
和pH的关系为：
。为了使溶液中的杂质离子浓度小于
，应控制溶液的pH不小于_______ 。 (已知：
；CuS和FeS的
分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以
表示)，可以加入适量的
将其氧化为
，反应的离子方程式为_______ 。
(5)“酸沉结晶”使用
的目的是_______ ；“ 滤液2”经处理后可返回_______ 工序继续使用。
(6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为_______ 。
的工艺流程如图。已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定
二钼酸铵 | 四钼酸铵 | 七钼酸铵 | |
| pH | 8.0~9.0 | 2.0~2.5 | 6.0~7.0 |
(1)
的Mo的化合价是(2)“酸洗”时，
被稀氧化为和H2SO4，反应的离子方程式为(3)“净化”时， 若浸出液中还残留
、， 可转化为硫化物沉淀除去。已知
，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以
表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为(5)“酸沉结晶”使用
的目的是(6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为
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2023-02-11更新
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269次组卷
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2卷引用：山东省淄博市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
4 . 利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL(
)。下列说法错误的是
)。下列说法错误的是 A． 与酸化的KI溶液反应为 |
| B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等 |
C．测得 |
| D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色 |
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2023-02-11更新
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262次组卷
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3卷引用：山东省淄博市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
5 . 高铁酸钾是一种高效的绿色消毒剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾晶体的流程如下：
已知：①
可溶于水，强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时不稳定。
②溶解度小于
下列说法错误的是
已知：①
可溶于水，强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时不稳定。②
溶解度小于下列说法错误的是
A．制备NaClO过程中，每生成1 mol NaClO，理论消耗 22.4 L(STP) |
B．“氧化”过程中，发生反应 |
| C．用KOH代替NaOH有利于提高产率 |
D．取最后一次洗涤液，加入稀和 溶液，若无白色沉淀产生，说明高铁酸钾晶体已洗涤干净 |
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名校
解题方法
6 . 工业上用方铅矿(主要成分为
，含有少量
等杂质)和软锰矿(主要成分为
，含有少量
、
等杂质)制备
和
，工艺流程如图所示。
已知：①
难溶于冷水，易溶于热水；
；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如下表：
③
时，
；
。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______ 。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______ ，“酸浸液”中含有的金属阳离子有
、_______ 。
(2)加入
溶液的目的是_______ ；物质A调节的范围是_______ 。
(3)“滤液2”中加入
溶液发生反应的离子方程式为_______ 。
，含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。已知：①
难溶于冷水，易溶于热水；；②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如下表：| 金属离子 |  |  |  |  | |
| 开始沉淀的 | 7.0 | 1.7 | 3.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 9.8 | 9.0 |
③
时，；。回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件
、(2)加入
溶液的目的是的范围是(3)“滤液2”中加入
溶液发生反应的离子方程式为
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解题方法
7 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。工业以锂辉矿(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备LiFePO4的工艺流程如图：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②常温下，相关金属离子(浓度为0.1mol•L-1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
③Li2CO3的溶解度随温度变化如表：
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_____ 。
(2)向滤液1中加入适量的CaCO3细粉除去Fe3+，若n(CaCO3)：n(Fe3+)=3：1时反应的离子方程式为_____ ；加入石灰乳调pH，其目的是_____ 。
(3)“操作1”为_____ 。
(4)Li2CO3煅烧制备LiFePO4的化学方程式为_____ 。
(5)LiFePO4充放电过程结构变化如图所示：
(b)→(a)的电极反应式为_____ ；用该电池电解精炼铜，电池正极质量增加2.8g时，电解精炼得到9.6g铜，则电流利用率为_____ (已知：电流利用率=
×100%)。
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓②常温下，相关金属离子(浓度为0.1mol•L-1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 开始沉淀的pH | 6.3 | 1.8 | 9.5 | 12.4 |
| 完全沉淀的pH | 8.3 | 3.2 | 11.1 | 13.8 |
③Li2CO3的溶解度随温度变化如表：
| 温度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度(g) | 1.63 | 1.33 | 1.05 | 0.90 | 0.75 | 0.70 |
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为
(2)向滤液1中加入适量的CaCO3细粉除去Fe3+，若n(CaCO3)：n(Fe3+)=3：1时反应的离子方程式为
(3)“操作1”为
(4)Li2CO3煅烧制备LiFePO4的化学方程式为
(5)LiFePO4充放电过程结构变化如图所示：
(b)→(a)的电极反应式为
×100%)。
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解题方法
8 . 探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与
溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的
溶液、
溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过
往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：
。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集
所需时间。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______ 。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：
i.
_______ ，
_______ 。
ii.该反应的速率方程为
，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______ (填整数)。
iii.醋酸的作用是_______ 。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成
，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______ 。
溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的
溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：(1)仪器a的名称为
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：
| 实验编号 |  |  | |||
| 溶液 | 溶液 | 醋酸 | 水 | ||
| 1 | 4.0 |  | 4.0 | 8.0 | 340 |
| 2 | 6.0 | 4.0 | 4.0 |  | 151 |
| 3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 85 |
| 4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
ii.该反应的速率方程为
，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=iii.醋酸的作用是
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，
与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为
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2022-12-17更新
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216次组卷
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2卷引用：山东省滨州高新高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分
)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是_______ ，然后加入
溶液并加热控制温度在
，可采用的加热方式_______ 。
(2)“氧化浸出”中，维持温度在的原因是_______ 。转化为
和
的离子方程式为_______ 。该过程可能产生有毒的
，可通过电解反应其转化为无毒的
。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含
的溶液，阳极的电极反应式为_______ 。
(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。
由图可知双氧水的合适用量_______ mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因_______ 。
)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是
溶液并加热控制温度在，可采用的加热方式(2)“氧化浸出”中，维持温度在
的原因是转化为和的离子方程式为，可通过电解反应其转化为无毒的。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含的溶液，阳极的电极反应式为(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在
、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。由图可知双氧水的合适用量
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名校
10 . 以软锰矿(主要成分为
)为原料可生产高锰酸钾，为测定样品
的纯度，进行如下实验：称取
样品，溶解后定容于
容量瓶中，摇匀，准确量取浓度为
的
标准溶液
于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用
溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为
。
(1)中碳元素的化合价为_______ 价。
(2)滴定过程中，眼睛应注视_______ 。
(3)滴定：
①该实验_______ (填“需要”或“不需要”)再加入其他指示剂。
②溶液应盛装在_______ (填“M”或“N”)滴定管中，理由为_______ 。
③达到滴定终点的现象为_______ 。
(4)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______ ，该样品的纯度为_______ (保留三位有效数字)。
)为原料可生产高锰酸钾，为测定样品的纯度，进行如下实验：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀，准确量取浓度为的标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。(1)
中碳元素的化合价为(2)滴定过程中，眼睛应注视
(3)滴定：
①该实验
②
溶液应盛装在③达到滴定终点的现象为
(4)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：
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2022-11-24更新
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94次组卷
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3卷引用：山东省菏泽市曹县第一中学2022-2023学年高二上学期12月份阶段检测化学试题
