1 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄2H₂O实验流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________，“沉淀”的化学式为___________。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________。
(3)“酸浸”过程中加入Na₂SO₃的目的是将___________还原(填离子符号)；NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe^2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的pH是___________。

A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca^2＋与Mg^2＋转化为氟化物沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=___________。

2 . 三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：

金属离子
开始沉淀时（）的	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时（）的	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

请回答下列问题：
(1)中的化合价为______；进行操作b时的温度为______。
(2)、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
(3)滤液B加入的离子方程式为______。
(4)草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
(5)若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。

3 . 大量排放造成环境污染，以还原的的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。

(1)以催化的反应机理如图所示，反应的化学方程式为：___________。
(2)以催化的。
①催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。
②催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

③废催化剂的回收。回收并制备的过程如下图所示：

酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。

4 . 据文献报道，有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂，反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．V5+=O在反应中作催化剂

B．充入过量O2的有利于NO转化为N2

C．该转化过程中，NO和O2都体现了氧化性

D．总反应方程式为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

5 . 高纯度的砷可用于制备除草杀虫剂、木材防腐剂等。硫化沉淀法处理酸性含砷废水易产生大量硫化砷渣(主要成分)。一种从硫化砷废渣中回收单质砷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“混合加热”之前，将硫化砷渣预先粉碎的目的是_______，然后加入溶液并加热控制温度在，可采用的加热方式_______。
(2)“氧化浸出”中，维持温度在的原因是_______。转化为和的离子方程式为_______。该过程可能产生有毒的，可通过电解反应其转化为无毒的。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含的溶液，阳极的电极反应式为_______。
(3)“氧化浸出”中，探究双氧水投加量对砷浸出率的影响，某实验小组取5g硫化砷渣，进行氧化浸取，控制反应温度在、分别加入不同体积的双氧水，反应4h后，浸取液中砷的质量浓度和浸出率结果如图。

由图可知双氧水的合适用量_______mL，增加双氧水的投加量，砷浸出率先增加的原因_______。

6 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

(1)反应I：2H₂SO₄(l)= 2SO₂(g) +2H₂O(g)+O₂(g) ∆H₁=+551 kJ ·mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₃= -297 kJ·mol^-1
反应II的热化学方程式：_______。
(2)对反应II，在一某投料比时，两种压强下 ，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示， p₁_______ p₂(填“>”或“< ”)。

(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
i.SO₂+4I^- +4H⁺ =S↓+2I₂+2 H₂O
ii.I₂ +2H₂O+SO₂=_______+2I^-
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如表：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.2 mol·L-1 KI	amol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因： _______。

7 . 研究含硫化合物(主要是硫化物和SO₂)的转化具有重要意义。
Ⅰ.煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS₂)处理的基本原理如图：

(1)写出含硫物质FeS₂转化的离子方程式___。
(2)开始时阴极石墨电极有气泡产生，电解一段时间后，混合溶液中H⁺浓度___(填“增大”或“不变”或“减小”)。
Ⅱ.烟气中的SO₂可以用钠碱循环法加以处理，用Na₂SO₃溶液作为吸收液。当吸收液与SO₂反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成的变化关系见表。

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

(3)A为___离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式___。
(4)由表中数据可知，NaHSO₃溶液显___性(填“酸”或“碱”)，请解释___(写出计算过程)。(已知H₂SO₃的K_a1=1.2×10^-2，K_a2=5.6×10^-8)
(5)当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因___。

8 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是______
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。