3 . 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。

已知：时，和的电离常数如下表所示。
1．等浓度的和溶液，___________(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________。
2．过程I中，溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①曲线II代表的微粒是___________。
②等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
3．生成的沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：___________。
4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。

铵盐溶液中___________。

5 . 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)₂、(SCN)₂等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______。

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

(2)⁷⁹Br和⁸¹Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______。
(3)①Cl₂；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______。

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

(4)①已知CN^-与N₂结构相似，CN^-的电子式为______。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
③关于氨基氰(N≡C－NH₂)分子的说法中正确的是_______。
A.C原子采用sp³杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp³杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)₂]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)₂]=2Au+K₂[Zn(CN)₄]
(5)K[Au(CN)₂]中Au⁺的配体为______。
(6)K₂[Zn(CN)₄]中Au⁺的配位数为______。
(7)i中反应的离子方程式为：_______。
Au+CN^-+_______+_______=[Au(CN)₂]^-+_______
(8)已知K_a(HCN)=4.0×10^-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因_______。

7 . I．人类活动中的碳排放无可避免。
(1)配平下列反应，并标出电子转移的方向和数目。___________
___________CH₄＋___________NO₂___________NO＋___________CO₂＋___________H₂O
(2)有一种处理废水中的HCOOH的微型原电池。电池含有Fe-C，使用时通入空气，便可以在___________生成H₂O₂。
A．阴极       B．负极       C．阳极       D．正极
写出H₂O₂与HCOOH反应生成CO₂的化学方程式：___________。
Ⅱ．一种富集CO₂的原电池模拟装置如下图。

(3)b极为___________极(填“正”或“负”)，a电极上发生的电极反应为___________。
(4)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
(5)该装置若消耗2 mol H₂，则理论上在b极除去CO₂的体积约为___________L(标准状况下)。

8 . 氨气是重要的化工原料，氨水、硝酸盐、铵盐等均可作化肥产品。
(1)在VL浓度为的氨水中滴加等体积的盐酸，使pH=7，则产物中一水合氨浓度为___________。
(2)在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O₂进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N₂形式放出。氧气与反应时，反应物与O₂的物质的量之比为___________，写出与作用生成N₂的离子方程式___________。