1 . 从冶炼金属产生的某酸泥(含单质，及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：

1．“氧化浸出”时，酸泥中硒、汞、锌、铜分别以、、、形式进入溶液。固体的晶体类型与石墨的晶体类型___________相同(填“是”或者“不”)；分离氧化浸出液和浸出渣的操作是___________。
2．还原沉汞时加入的属于正盐，则属于___________元酸：沉汞后溶液中磷以最高价形式存在，“还原沉汞”的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
3．实验室测定中和反应热效应的装置如图所示，该装置有利于减少实验误差的设计措施有___________(至少写一条)。

粗硒中硒的纯度测定：
i．取粗硒于锥形瓶中，加入浓盐酸和浓硝酸，沸水浴加热，使全部转化为；
ii．除去过量的和溶解的；
iii． 加入溶液、淀粉溶液，然后用标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
已知：


4．滴定时使用的定量仪器为___________，到达滴定终点时的现象为___________。
5．根据实验数据计算粗硒中硒的纯度为___________。

5 . Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：

(2)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ只发生氧化反应

B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应

C．能与反应生成和

D．在过程Ⅲ的反应中体现了还原性

(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。

A．由实验现象可知：金属活动性

B．图1为原电池装置，电极上产生的是

C．两个装置中，电子均由电极流向电极

D．图2装置中电极上发生的电极反应式为

Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其原理示意图如下图所示：

(5)M极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为的离子方程式___________。

6 . 通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	30	25	t3

(1)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_________________；
(2)实验①③中V₁=_______，V₂=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______；(用t₁、t₂、t₃表示)
(3)对比实验②、③可得出的结论是___________________；
(4)资料显示①的反应进行至10s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005mol·L^-1，则10s内生成I₂的平均化学反应速率v(I₂)=________________。

8 . 无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁是一种常用的净水剂，下图是以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的一种工艺流程。
   
(1)Fe原子价电子排布式为_____。
(2)清洗废铁屑表面的油污可选用热的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液显碱性的原因：_____。
(3)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：
   
配平上述反应，并标出电子转移方向和数目_____(在答题卡上画出)
(4)保持温度不变，向硫酸铁溶液中加入少量的NaOH固体，下列说法正确的是_____(不定项)

A．水解程度增大	B．溶液pH减小
C．减小	D．水的电离程度增大

(5)“水解”步骤中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是_____。
(6)研究表明，在水解的过程当中会产生、等产物，请写出水解产生的离子方程式：_____。
聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为2.33g向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得1.60g固体C。
(7)聚合硫酸铁中_____。

9 . 利用制备氧钒碱式碳酸铵晶体{[(NH₄)₅(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的工艺流程如下：
   
已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是

A．制备过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．生成的反应为2NaVO3+2NH4Cl2NaCl+V2O5+2NH3·H2O

C．由制备VOCl2的两种路径，路径I更符合绿色化学思想

D．路径Ⅱ中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl

10 . 党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，如何有效脱除NO_x是当前科学家研究的重要课题。
(1)碱性KMnO₄氧化法可将NO_x进行脱除。
①KMnO₄(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整_______。
_______NO+_______MnO_______=______NO3NO10MnO_______
②下列叙述错误的是_______。
A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氨态氮肥
B.反应后混合溶液中：[MnO]+[MnO]=[K⁺]
C.在不同酸碱性条件下，KMnO₄发生氧化还原反应的产物可能不同
D.NO中的O－N－O键角大于NO中的O－N－O键角
③在实验室用KMnO₄(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO，理论上需要KMnO₄的质量为_______g。
(2)用Pl－g－C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
   
在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g－C₃N₄端的反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，P1端的反应为_______。
无害化处理水体中的含氮化合物(以NH₃、NO、NO等形式存在)也是生态文明建设的重要环节之一。
(3)向该酸性废水(主要是以NH形式存在)中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为_______；NaClO可以通过Cl₂与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)使用NH₃时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图：
   
①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为_______。
②电池总反应的化学反应方程式为_______，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。