【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高档颜料——铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为________(填化学式)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有________；步骤Ⅳ中应选用________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸          B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液          D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________________________。
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是___________________________。
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为______________________________。
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体b g。
①写出加入足量的H₂O₂发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为____________。

【推荐2】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在．
(1)₃₃As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为________，砷在周期表中的位置______________．
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)______________．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞Asd．还原性：AsH₃＞PH₃＞H₂S
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为________________________________________．
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是____________________________．
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：

pH	＜2	2~7	7~11	11~14
存在形式	H3AsO4			、

pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸(H₃AsO₃)的离子方程式是__________________________________________．

【推荐3】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄。其反应的离子方程式：Fe(OH)₃+ClO^－+OH^－→FeO₄^2－+H₂O+Cl^－（未配平）。配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。___
___Fe(OH)₃+___ClO^－+___OH^－→___FeO₄^2－+___H₂O+___Cl^－
该反应中，还原剂是___，被还原的元素是___。
（2）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)+Q。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表。

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

该反应的平衡常数表达式为___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=___，CO的平衡转化率为____。
（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___。
A．减少Fe的量            B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂ D．提高反应温度
E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（5）现在恒压密闭容器中通入1molH₂和1molCO₂发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+41kJ。当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH₂和1molCO₂的混合气体，请在图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。___

【推荐1】从低品位铜镍矿(含有Fe₂O₃、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
   
(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______。
(2)萃取时发生反应：Cu²⁺ + 2HRCuR₂ + 2H⁺(HR、CuR₂在有机层，Cu²⁺、H⁺等在水层)。解释反萃取时H₂SO₄的作用：_______。
(3)黄钠铁矾[NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂]比Fe(OH)₃更易形成沉淀。反应终点pH与Fe³⁺、Ni²⁺沉淀率的关系如下表。

反应终点pH	沉淀率/%
	Fe3+	Ni2+
1.5	94.04	0.19
2.5	99.21	0.56
3.8	99.91	3.31

① 生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。
② 沉淀Fe³⁺时最适宜选用的反应终点pH是_______。
(4)第二次使用MgO调节pH使Ni²⁺沉淀完全，宜将pH调节至_______(填序号)(已知K_sp[Ni(OH)₂ ] = 2.1×10^-15)。
a.6~7                         b.9~10                       c.11~12

【推荐2】铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu₂(OH)₂CO₃、CuFeS₂、SiO₂、Fe₂O₃等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
   
（1）气体1的成分除H₂O（g）外，还有_______________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ___________________________________________________，滤液1的主要成分的用途之一为________________________________________。
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有__________（答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ 。
（4）室温下滤液3的pH=4，K_sp[Fe(OH) ₃]=4×10^-38，则滤液3中c（Fe³⁺）=____________。
（5）步骤⑤操作为___________________________________________________________.。
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为______________________。

【推荐1】同学们用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲同学取2 mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^-1 溶液混合，加入1 mL淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_______。
(5)丁同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(6)溶液中加入NaOH溶液得到沉淀，写出产物被氧化时发生的化学反应方程式_______，语言叙述其产物在整个过程中颜色的变化过程_______。

【推荐3】锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
   
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为___。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）
A．NaOH          B．NH₃·H₂O C．Zn(OH)₂ D．H₂SO₄
③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，发生反应的离子方程式为______。
④电解过程中析出锌的电极反应式为___。
Ⅱ．烟气中的SO₂可与软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO₄·H₂O。
（2）已知：K_sp[Al(OH)₃] =1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃] =3×10^-39，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋(欲使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为___。
（3）由图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为___。
   
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO(OH)＋Zn(OH)₂，正极反应式为：_____。