【推荐2】用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2= 2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变

【推荐3】下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A．(2022·全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O
B．(2020·全国Ⅲ卷)同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH+OH^-=NH₃·H₂O
C．(2014·大纲版全国卷)等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓
D．1mol/L的NaAlO₂溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O
E．将等浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄液按体积比2∶3混合：2Ba²⁺+3OH^-+3H⁺+2SO=2BaSO₄↓+3H₂O

【推荐1】已知反应：①
②、
③(方程式均未配平)。
下列说法不正确的是

A．反应③中参加反应转移电子2mol

B．反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为

C．上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、

D．反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为

【推荐2】用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（     ）

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

【推荐3】应用电解法对煤电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化成Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为Fe³⁺和SO。下列说法错误的是
   

A．根据信息推断，a为电源正极

B．整个电解脱硫过程与b连接的石墨电极只发生电极反应2H++2e－=H2↑

C．电解过程中，H+不断消耗，混合溶液的pH逐渐升高

D．混合液中发生反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+

【推荐1】某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知： 2NaOH+ NO+NO₂ = 2NaNO₂+H₂O、2NaOH + 2NO₂=NaNO₃ + NaNO₂+H₂O。
下列说法正确的是

A．固体1中只含有CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．含NH废水在该流程中作还原剂

【推荐2】工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．浸出时产生的废渣灼烧后有，和

B．浸出镁的离子反应为

C．浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有

【推荐3】某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、，欲除去其中的Cu²⁺、，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．流程图中，操作x为过滤

D．试剂c为硝酸

【推荐1】氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
   
下列说法错误的是

A．浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为

B．过滤1所得滤液中大量存在的离子有、、

C．蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用

D．浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行