某工厂废液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、
等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和[Cu(NH3)4SO4]·H2O，并测定[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。
已知：
①常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；
②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；
③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=2I-+ 
。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____ 。
(2)“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为______ (离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时认为该离子完全沉淀)。
(3)[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体纯度测定
取ag[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。
①滴定时，Na2S2O3标准液应盛放在______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______ (用离子方程式及必要的文字说明)。
③[Cu(NH3)4SO4]·H2O(M=246g·mol
)晶体的纯度为______ %(用含a、b、V的代数式表示)。
④下列关于滴定分析正确的是______ (填标号)。
A.未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高
B.滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高
C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低
等离子.以该废液为原料制备Na2CrO4和[Cu(NH3)4SO4]·H2O，并测定[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。已知：
①常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；
②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I2；
③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2
=2I-+ 。回答下列问题：
(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)“调pH”时，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol•L-1，应控制pH的范围为
(3)[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体纯度测定
取ag[Cu(NH3)4SO4]·H2O晶体，加入适量1mol•L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。
①滴定时，Na2S2O3标准液应盛放在
②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为
③[Cu(NH3)4SO4]·H2O(M=246g·mol
)晶体的纯度为④下列关于滴定分析正确的是
A.未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高
B.滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高
C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低
更新时间：2023-02-11 11:09:52
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解题方法
【推荐1】二氧化氯（
）具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对
的制备、吸收、释放和应用进行研究。
已知：沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为
产品便于储存和运输；在酸性条件下可发生反应生成
并释放出。
(1)仪器D的名称是________ ，安装F中导管时，应选用图2中的________ （填“a”或“b”）。
(2)打开B的活塞向A中滴加稀盐酸与
溶液反应，反应一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变。再打开E的活塞向D中加入稀盐酸，F中溶液的颜色由无色变为蓝色。
①已知A中反应为：
，用双线桥标出电子转移的方向和数目________ 。
②装置C的主要作用是________ 。
(3)已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。现需用于水果保鲜，则效果较好的稳定剂是________ ，理由是________ 。
(4)可用于水体中
的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。
①
时水体中转化为
，转化为
，该反应的离子方程式为________ 。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是________ 。
）具有强氧化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对的制备、吸收、释放和应用进行研究。 已知：
沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输；在酸性条件下可发生反应生成并释放出。(1)仪器D的名称是
(2)打开B的活塞向A中滴加稀盐酸与
溶液反应，反应一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变。再打开E的活塞向D中加入稀盐酸，F中溶液的颜色由无色变为蓝色。①已知A中反应为：
，用双线桥标出电子转移的方向和数目②装置C的主要作用是
(3)已知吸收
气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。现需用于水果保鲜，则效果较好的稳定剂是(4)
可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。①
时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为②反应相同时间，水体中
浓度随pH增大而降低的原因是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。
(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为___________ 。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________ 。(填字母)。
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3+转化为Fe2+外，还能___________ ；检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为___________ 。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2CaSO4·2H2O+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO3-能大量存在。实验中可选用的试剂：3 mol·L-1 Na2SO4，3 mol·L-1H2SO4，1mol·L-1 NaOH。
(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3+转化为Fe2+外，还能
(4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为
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【推荐3】某矿物炼铜后的矿渣固体主要成分为
、
、
以及少量的CuO、PbO、
等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。
；
；
②CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时均能溶于氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，目的是___________ 。
(2)下图为温度和NaOH溶液浓度对确浸出率的影响，实际生产中“碱浸”工序的反应条件为80℃、
的NaOH溶液，而不用更高温度和更大浓度NaOH溶液的原因是___________ 。发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)滤渣3的主要成分为___________ 。滤液1中
沉淀完全时，
的最大值是___________ 
(保留小数点后2位。某离子浓度低于
时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)在溶液中通入
制Se的离子方程式为___________ 。
(6)电解后电解液可返回___________ 工序循环使用。
、、以及少量的CuO、PbO、等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。
；；②CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时均能溶于氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时应进行加热、搅拌等操作，目的是
(2)下图为温度和NaOH溶液浓度对确浸出率的影响，实际生产中“碱浸”工序的反应条件为80℃、
的NaOH溶液，而不用更高温度和更大浓度NaOH溶液的原因是
发生反应的离子方程式为(4)滤渣3的主要成分为
沉淀完全时，的最大值是(保留小数点后2位。某离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全)。(5)在
溶液中通入制Se的离子方程式为(6)电解后电解液可返回
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【推荐1】某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)锌位于元素周期表的___________ 区，价层电子排布式为___________ 。
(2)常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=___________ mol/L。
(3)在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为___________ 。
(4)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有___________ 。若加入过量Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为___________ mol/L。
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是___________ 。
(6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为___________ 。
已知：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Cd(OH)2 |
| Ksp | 2.6×10−39 | 4.6×10−17 | 5.9×10−15 | 1.6×10−44 | 7.2×10−15 |
(2)常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=
(3)在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为
(4)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是
(6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。
已知：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)
(1)H3AsO3中As元素的化合价为______ ；H3AsO3的第一步电离方程式为：________ 。
(2)步骤I加入FeSO4的作用是______________________ 。
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________ 。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________ (填元素符号)。
(4)步骤IV发生反应的离子方程式为________________________ 。
(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。
①起始时，b电极的电极反应式为__________________ 。
②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是______________________________ (举一例)。
已知：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)(1)H3AsO3中As元素的化合价为
(2)步骤I加入FeSO4的作用是
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为
(4)步骤IV发生反应的离子方程式为
(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。 ①起始时，b电极的电极反应式为
②一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】工厂焊接车间会产生大量含Al、
、Cu等杂质的粗铁，回收利用这些粗铁生产高纯氧化铁的工艺如图所示(先将粗铁磨成粗铁粉)：
回答下列问题：
(1)向粗铁粉中加入NaOH溶液，有可燃性气体生成，操作1之后，Al元素全部在溶液1中，且只有一种存在形式。请写出向粗铁粉中加入NaOH溶液发生所有反应的离子方程式：__________ 。
(2)浊液2中含有少量红色固体，取少量该浊液，加入KSCN溶液，溶液___________ (填“变”或“不变”)红色，另取少量该浊液过滤，向滤液中加入
溶液，现象是___________ 。向浊液2中加入
溶液，红色固体溶于稀硫酸中，写出该反应的化学方程式：___________ ，其中是___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)溶液3中
与氨水反应的离子方程式为
，该工艺条件下，氨水的电离常数
，
的溶度积
，当
时，通过计算判断是否已经沉淀完全[
认为沉淀完全]，写出计算过程：___________ 。
(4)操作2是指___________ (填操作名称)；溶液4呈深蓝色，是因为存在___________ (填离子符号)。
、Cu等杂质的粗铁，回收利用这些粗铁生产高纯氧化铁的工艺如图所示(先将粗铁磨成粗铁粉)：回答下列问题：
(1)向粗铁粉中加入NaOH溶液，有可燃性气体生成，操作1之后，Al元素全部在溶液1中，且只有一种存在形式。请写出向粗铁粉中加入NaOH溶液发生所有反应的离子方程式：
(2)浊液2中含有少量红色固体，取少量该浊液，加入KSCN溶液，溶液
溶液，现象是溶液，红色固体溶于稀硫酸中，写出该反应的化学方程式：是(3)溶液3中
与氨水反应的离子方程式为，该工艺条件下，氨水的电离常数，的溶度积，当时，通过计算判断是否已经沉淀完全[认为沉淀完全]，写出计算过程：(4)操作2是指
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解答题-实验探究题
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【推荐1】高铁酸钾(
)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备并探究其性质。
已知：①为紫色固体，微溶于
溶液；
②
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①如图所示，装置A为氯气发生装置，橡胶管的作用是___________ 。
②装置B的作用是___________ 。
③装置C中的溶液需过量，目的是___________ 。
④C中得到紫色固体。则C中发生反应生成和
的离子方程式为___________ 。
(2)探究的性质甲同学取装置C中溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有
。该现象___________ (填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于”，原因是___________ 。
(3)在酸性条件下发生的离子反应为
(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品
，加入稀硫酸，收集到
气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数为___________ (写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。
)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备并探究其性质。已知：①
为紫色固体，微溶于溶液；②
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备
(夹持装置略)①如图所示，装置A为氯气发生装置，橡胶管的作用是
②装置B的作用是
③装置C中的
溶液需过量，目的是④C中得到紫色固体。则C中发生反应生成
和的离子方程式为(2)探究
的性质甲同学取装置C中溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该现象氧化性强于”，原因是(3)
在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品，加入稀硫酸，收集到气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是___________ ，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________ 。
(2)化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为
，写出X与水反应的化学方程式：___________ 。
(3)C中的试剂名称为___________ 。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为___________ 。
(5)装置E中试剂Z为___________ (填化学式)，装置E的作用是___________ 。
(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色变化)：___________ 。
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：___________ 。
(1)仪器G的名称是
(2)化合物X中含组成单质M的元素的质量分数为
，写出X与水反应的化学方程式：(3)C中的试剂名称为
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为
(5)装置E中试剂Z为
(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色变化)：
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：
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【推荐3】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2+N2O
NaN3+H2O。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验I：制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为______________________ ；
(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________ 。
(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________ 。
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________ 。
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________ (答一项即可)。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________ 。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。
已知：①NaNH2+N2O
NaN3+H2O。②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验I：制备NaN3
(1)装置C中盛放的药品为
(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为
(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是
(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为
实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数
(8)减样中NaN3的质量分数为
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(0.65)
【推荐1】碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备Ca(IO3)2并测定其含量。
（一）．Ca(IO3)2的制备。
步骤①：在图甲所示的装置中依次加入2.20gI2、2.00gKClO3和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，
使pH=1，85°C左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入10mL1mol/LCaCl2溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
(1)仪器a的名称为_____ ，仪器b中冷凝水从_____ (填“1”或“2”)口进。
(2)“步骤①”中发生反应：2KClO3＋I2＋HCl=KIO3·HIO3＋Cl2↑＋KCl，其中I2和Cl2的熔点，较高的是_____ (填“Cl2”或“I2”)。
(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为_____ 。KIO3的立方晶胞如图乙所示，则KIO3晶体中与K紧邻的O个数为_____ 。
(4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是_____ ，便于过滤。
（二）．产品中Ca(IO3)2的含量测定。
称取mg粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：IO
＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O
=2I-＋S4O
，三次滴定平均消耗VmLNa2S2O3标准溶液。
(5)滴定终点的现象为_____ 。
(6)设Ca(IO3)2的摩尔质量为Mg/mol，则Ca(IO3)2的纯度为_____ (用含c、m、M的式子表示)。
（一）．Ca(IO3)2的制备。
步骤①：在图甲所示的装置中依次加入2.20gI2、2.00gKClO3和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，
使pH=1，85°C左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入10mL1mol/LCaCl2溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
(1)仪器a的名称为
(2)“步骤①”中发生反应：2KClO3＋I2＋HCl=KIO3·HIO3＋Cl2↑＋KCl，其中I2和Cl2的熔点，较高的是
(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为
(4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是
（二）．产品中Ca(IO3)2的含量测定。
称取mg粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：IO
＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O=2I-＋S4O，三次滴定平均消耗VmLNa2S2O3标准溶液。(5)滴定终点的现象为
(6)设Ca(IO3)2的摩尔质量为Mg/mol，则Ca(IO3)2的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】铋酸钠（
）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化
制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为
；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
(1)装置的连接顺序是__________ （填字母）。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________________________ 。
(3)若没有装置C，可能产生的影响是______________________________ 。
(4)反应开始时，打开
和
，B中发生的反应有：
，__________ （填化学方程式）。
(5)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________ 、过滤、冷水洗涤、干燥。
(6)取上述产品wg，加入足量
稀溶液使其完全反应，再用
的
标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________ 。
②该产品的纯度为__________ （用含w、c、V的代数式表示）。
(7)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验__________ （填“能”或“不能”）证明一定是氧化了
，理由是__________ 。
）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
(1)装置的连接顺序是
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)若没有装置C，可能产生的影响是
(4)反应开始时，打开
和，B中发生的反应有：，(5)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是
(6)取上述
产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。①不能用
的标准溶液直接滴定的原因是②该产品的纯度为
(7)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有
。该实验氧化了，理由是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
(1)滴定Ti3+时可选用___________ 作指示剂，滴定过程中发生反应的离子方程式为___________ ，
(2)达到滴定终点的现象是___________ 。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)___________ 。
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(4)TiCl4两步反应可制得TiO2，第一步水解反应生成TiO2•xH2O，第一步水解反应的方程式为___________ 。
(1)滴定Ti3+时可选用
(2)达到滴定终点的现象是
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(4)TiCl4两步反应可制得TiO2，第一步水解反应生成TiO2•xH2O，第一步水解反应的方程式为
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