1 . 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。

已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。
(1)第一电离能比较：As________Ga（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：As________Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是________。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a、d的式子表示）。

(3)“碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为________。
(4)“调pH①”时，pH＝________最合适；滤液②的溶质成分为________（写化学式）。
(5)写出用惰性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：________。

2 . 锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆（主要成分为，还有少量铁、铝、及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂，工业流程如下图所示：

(1)基态原子的价电子排布式为______。
(2)“精制”过程中，实际加入的量比理论用量多，主要原因是______；是含有______键（填“极性”或“非极性”，下同）和______键的______分子：能与水混溶，却不能溶于，请予以解释______。
(3)“沉锰”过程得到的是和，二者均可以被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间变化关系如下图所示，其中溶液的明显下降的原因是______（用化学方程式表示）。

(4)“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3-5小时，然后升温至600-750℃，保温24小时，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是______。

3 . 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL

(3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
(5)用溶液滴定至终点的现象为______。
(6)粗品中的质量分数为______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。

4 . 三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为，含有少量、、)为原料制备的流程如下图：
   
已知：“滤液1”中含有的阳离子有、、、。
(1)“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。
(2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有(写出两种)___________。可将还原为，离子方程式是___________。
(3)在工艺流程中，已知，调节pH值，要使完全沉淀(离子沉淀完全浓度，，请问需要调节pH值为___________。
(4)加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。
(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。
(6)“沉钴”过程中，生成的离子方程式___________。

6 . 氧化铈 (CeO₂)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
   
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：
②硫脲：   具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：
(1)在原料预处理时，可以通过___________提高后续焙烧的速率。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是___________。
   
(4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。
(5)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．步骤③需要在隔绝空气的环境中进行

B．步骤④发生的反应是

C．步骤④过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率

D．步骤④过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

(6)若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中___________。
(7)取所得产品溶解后配成500mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol/L硫酸亚铁铵 []溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁溶液，则该产品的纯度为___________。

8 . 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含SiO₂及少量Fe₂O₃)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：(提示：Cu₂S中Cu为+1价，S为-2价)


回答下列问题：
(1)滤渣可能含SiO₂、___________(填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随H₂O₂浓度及温度影响的变化曲线如图：

浸取时Fe₂(SO₄)₃也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________；
③图2中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________
(3)常温下，“过滤”后的滤液中C(Cu²⁺)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于___________(已知：常温下Ksp(Cu(OH)₂)=2.2×10^-20)。
(4)工业上也可设计钾离子电池，其工作原理如图所示。K_0.5MnO₂+6xCK_0.5-xMnO₂+xKC₆

①放电时K⁺通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“K_0.5MnO₂”)。
②充电时，阳极的电极反应式为：___________。
(5)工业上也可用葡萄糖(C₆H₁₂O₆)构成燃料电池。
①写出以葡萄糖(C₆H₁₂O₆)为燃料，酸性溶液做电解质，该电池的负极电极反应式：___________
②该电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体体积为___________

9 . 硫酸铅(PbSO₄)广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如图：。

已知：ⅰ.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；
ⅱ. ；
ⅲ.，，。
(1)“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的优点有_______。(只答一条)
(2)“浸取”过程中盐酸、NaCl与MnO₂、PbS发生反应生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和MnSO₄的化学方程式为_______；为探究“浸取”的条件，实验室用PbS，MnO₂、盐酸、NaCl在一定条件下模拟反应，模拟过程中发现有淡黄色沉淀产生，产生该沉淀的离子方程式为_______。
(3)该工艺流程图中用到了_______次过滤操作，实验室中进行过滤操作需注意“一贴、二低、三靠”，“二低”指的是_______。
(4)常温时，为使溶液中Fe³⁺沉淀完全(当溶液离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，沉淀就达完全)，加NaOH调pH的最小值为_______(填整数)；“废液”中大量含有的阴离子包括_______(填离子符号)。
(5)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用；当“滤液a”中时，_______。

10 . 锰元素在溶液中主要以Mn²⁺(很浅的肉色，近乎无色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)形式存在，MnO₂不溶于稀硫酸。
(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请写出离子方程式：_______。
(2)现有0.00lmol/L的酸性KMnO₄溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4溶液	水	H2C2O4溶液
①	40.0	0.0	20.0	25
②	40.0	0.0	20.0	60
③	40.0	Vx	10.0	25

①通过实验①、②可探究_______对反应速率的影响，支持该结论的实验现象是_______。
②通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=_______mL，理由是_______。
③若实验①5s后，颜色不再变化，用草酸的浓度变化来表示反应速率为_______。
(3)电解法制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，中间用阴离子交换膜将两室隔开，电解过程中阴离子向右移动，一段时间后两极均有气体生成。

①单质锰将会在_______电极上析出(填"铂"或"石墨")。
②写出发生在阴极上的所有电极反应方程式_______。