1 . KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。
(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，___________。
(4)整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为___________；气体B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为___________。

2 . ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料(含Fe、Cu、Mn等杂质)生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
(1)试剂X为Na₂SO₄和___________的混合液，步骤①的浸取液里除含有Cu²⁺、Mn²⁺以外，还含有的金属离子有___________，写出Cu溶解变为Cu²⁺离子方程式___________。
(2)步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn²⁺，试写出相应的除去Mn²⁺的离子方程式___________。
(3)步骤③加入试剂Y的目的是置换出Cu，则Y的化学式为___________，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是___________。
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是___________。
(5)步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃·xZn(OH)₂·yH₂O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是___________。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

4 . 实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示：
       
已知：；具有较强还原性，不易被氧化。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是___________；d中无水的作用是___________。
(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是___________，混合液中的作用是___________；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是___________。
(3)制备的化学方程式为___________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体，抽滤的优点是___________。
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________。
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu⁺不稳定

下列说法不正确的是

A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解

B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO

C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO

D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH

7 . 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

9 . 在0.7520gCu₂S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入100.0mL0.1209mol·L^-1KMnO₄的酸性溶液，加热，硫全部转化为，滤去不溶杂质。收集滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe³⁺和Mn²⁺)，至沉淀溶解后，加入约1gKI固体，轻摇使之溶解并反应。用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗14.56mL。
(1)写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式_______。
(2)计算混合样品中Cu₂S和CuS的含量_______。

10 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。