1 . 某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察___________(填实验现象)，即可得出的催化效果的差异。有同学建议将改为溶液，理由是___________。
II．测定中值
已知：，①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式___________。
(3)由图可知消耗溶液体积为___________。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
(5)通过上述数据，求得___________，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处滴定前滴定后有一气泡，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)。

2 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入浓盐酸：

B．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：

C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：

D．向溶液中通入过量[已知：的，；的，]

5 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全()的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
Ⅰ．
(1)提高“酸溶”速率的措施有______(任写一点即可)。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。
(3)“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。
Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质		CO
分压(MPa)

(4)与C、反应的化学方程式为______。
(5)平衡常数表达式______；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等
(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______。

6 . 工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO₄，其工艺如图所示。回答下列问题：

资料1：常温下，MnCO₃的溶度积K_sp=2.110^－11，当c₀(Mⁿ⁺)≤ 1.010^－5 mol·L^－1时该离子已沉淀完全。
资料2：相关金属离子 [c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.9

(1)“滤渣1”含有S和___________；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是___________。
(3)“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为___________。
(4)“除杂1”的目的是除去Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是___________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺，若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因___________。
(6)MnCO₃是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH₄HCO₃溶液使Mn²⁺完全沉淀，则混合溶液中浓度不低于___________mol·L^－1。

7 . 中药药剂砒霜(主要成分为As₂O₃，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

(1)硫化砷中砷元素化合价为_______，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是_______。
(3)还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是_______。
(4)还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示。
   
为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。
(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图3写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_______。
   
②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图4所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
   
a.溶液颜色保持不再变化                            b.c(AsO)+c(AsO)不再变化
c.AsO的生成速率等于I₂的生成速率        d.保持不再变化

9 . 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
   
已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：
   
步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。
   
②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。
   

10 . 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co₂O₃的工艺流程如图。
   
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中将铜钴矿石研成粉末，原因是___________。
(2)“浸泡”过程中，加入Na₂SO₃溶液的主要作用是___________。
(3)“沉铜”步骤中加入过量铁粉置出铜，再向滤液中通入足量O₂，写出通入O₂与滤液中的某金属离子反应的离子方程式___________。
(4)已知：该温度下，。一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中c(Ca²⁺)为___________。
(5)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图所示：
   
①“浸泡”铜钴矿石选择的适宜条件为___________。
A．温度为65~75℃　　B．温度为75~85℃　　C．pH为0.5-1.5　　D．pH为1.5~2
②上图中，pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。
(6)CoC₂O₄·2H₂O在空气中高温焙烧得到Co₂O₃的化学方程式是___________。