1 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 ___________。
(2)下列说法不正确的是 ___________。

A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物

方法二：硫化碱法，装置如图。

(3)盛放70%硫酸的仪器名称 ___________。
(4)装置C中，通入SO₂后Na₂S和Na₂CO₃将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na₂S₂O₃和CO₂反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．Na₂S₂O₃的应用
(5)Na₂S₂O₃解毒氰化物原理：S₂O+CN^-→SCN^-+SO。为检验该转化生成了SCN^-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 ___________。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。
步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L^-1 H₂SO₄和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①出“步骤2”中反应的离子方程式 ___________。
②试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度 ___________。

2 . 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO₂的化学名称为__________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO₂溶液浓度为5×10^-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO_2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是______________。
②知下列反应:
SO₂(g)+2OH^-(aq) =SO₃^2-(aq)+H₂O(l)　ΔH₁
ClO^-(aq)+SO₃^2-(aq)=SO₄^2-(aq)+Cl^-(aq)ΔH₂
CaSO₄(s)=Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)=CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^-(aq)的ΔH=______。

3 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：
   
已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。
（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。
（2）生成ClO₂的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。
（3）ClO₂吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H₂O₂的电子式为________。
（4）请补充从滤液获得NaClO₂的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤；     ④低于60℃干燥，得到成品。
（5）NaClO₂溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO₂能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO₂。已知：2I₂ + 2Na₂S₂O₃=2NaI + Na₂S₄O₆。
取NaClO₂溶液体积V₁ mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液，则NaClO₂的浓度为_______g·L⁻¹（杂质不参与反应，NaClO₂中的氯元素被还原为Cl⁻）。

4 . 甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。
   
（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO₄溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。
①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色)[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)

   
①摇动锥形瓶i的目的是_______。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

5 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂ 是________（填氧化剂、还原剂），与CO₂反应的化学反应方程式_________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c=_______（用含a、b的代数式表示）。

6 . 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是_______________________________________。
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。生成0.1mol还原产物时转移电子______________个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。
（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为____________________。