1 . 酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：

已知：25℃时，，．
(1)“磨细”过程的目的是____________．
(2)酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为____________．
(3)“滤渣2”主要成分为______（填化学式）。
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________．
(5)“酸溶1”过程用替换HCl，从绿色化学角度分析其可行性____________。
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为____________。
(7)已知当 mol⋅L时，认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将．此时应调节溶液的pH为______。
(8)“操作X”采用的结晶方法为______。

2 . 以菱锌矿(主要含有ZnCO₃，另含有少量CaO、Fe₂O₃、FeO、CoO、CuO、SiO₂等)为原料电解制Zn的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	2.7×10-39	1.3×10-17	5.2×10-11	3.9×10-9

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。
A．NaOH          B．Ca(OH)₂          C．NH₃·H₂O
(3)“氧化过滤”中，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe³⁺)=___________mol·L^-l。
(4)H₂O₂是常见绿色氧化剂，原因是___________。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中=___________。
(6)“电解”装置示意如图，开始通电后，阳极表面生成PbO₂，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

3 . 二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。

已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备：装置和简化流程如图。

(1)步骤I   在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是________；加入浓氨水前先加的原因有________。
(2)步骤ii   ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：_____
□________+□+□□□________
②加入20mL5％的操作方式为________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入       B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入             D.控温缓慢滴加
(3)步骤iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________（用序号填写）。
Ⅱ.产品测定
(4)取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1：加入溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	0.5mL水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。
①a是________，b是________。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________。

4 . 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为GaAs，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。

已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。
(1)第一电离能比较：As________Ga（填“＜”“＞”或“＝”，下同），原子半径比较：As________Ga。
(2)下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是________。已知：晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a、d的式子表示）。

(3)“碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为________。
(4)“调pH①”时，pH＝________最合适；滤液②的溶质成分为________（写化学式）。
(5)写出用惰性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：________。

5 . 工业废水中常含有一定量的，会危害生态系统，必须进行处理。常将转化为纺织印染中的媒染剂，变废为宝。该法用酸性含铬废液(含及少量等)制备晶体，工艺流程如下：

常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表。已知：

离子	开始沉淀的	完全沉淀的
	1.4	3.0
	4.2	6.7
	4.0	6.8

回答下列问题
(1)“氧化”时，
①将先氧化为的目的是_______。
②加入的(为+6价)中，含有过氧键数目为_______。
③完成下列离子方程式：_______。

(2)“调”时，加入至溶液呈碱性，但不能大于9的原因是_______；
(3)“过滤”时，滤渣的主要成分是_______。(填化学式)
(4)“还原”时，还原剂将还原为，最适合的还原剂是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)从溶液得到晶体，需进行的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

6 . 用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=___________、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________。
(3)若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是___________。
(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t₁=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H₂C₂O₄)=___________，其反应速率变化如图，其中x₁~x₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺是反应的催化剂、___________。

(5)请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)	预期实验结果和结论
___________	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

8 . 有一种新型补铁剂由甘氨酸与硫酸亚铁制取。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备补铁剂甘氨酸亚铁。
   
有关物质性质如下表所示：

甘氨酸()	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁	溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：
Ⅰ.打开、，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，d的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入c中的操作是_______；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质为_______。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______。
(4)下列关于该实验的说法不正确的是_______。
A.步骤Ⅰ中当观察到d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽
B.步骤Ⅰ、步骤Ⅱ加液时，无须打开分液漏斗上方的活塞
C.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止水解及被氧化
D.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
E.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)的配位化合物较为稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表

配离子
颜色	浅紫色	黄色	红色	无色

为探究配合物形成的影响因素，某同学按如下步骤完成实验：
   
为了能观察到溶液I中的颜色，应加入的试剂为_______；从实验②和③可知配体的配位能力强弱顺序_______(填化学式)。
结论：该实验中影响配合物形成的因素有溶液的酸碱性、_______。