名校
1 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。
(1)C中所装试剂为___________ (填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________ 。
(3)待装置B中出现___________ 现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是___________ 。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________ 、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________ 。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－+ H++ 2H2O = (CNO)3H3+ 2HClO；HClO + 2I－+ H+= I2+ Cl－+ H2O；
。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________ 。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________ 。
(提示：该样品的有效氯=
)
(1)C中所装试剂为
(2)A中反应的化学方程式为
(3)待装置B中出现
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)3Cl2]－+ H++ 2H2O = (CNO)3H3+ 2HClO；HClO + 2I－+ H+= I2+ Cl－+ H2O；
。实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)
(提示：该样品的有效氯=
)
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2023-12-31更新
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107次组卷
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2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷
名校
2 . 铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅(
)可用于生产铅蓄电池。用方铅矿(主要成分为
，含少量
)为原料生产的一种工艺流程如下：
已知：铅能与浓
溶液在通入空气和加热条件下反应生成
。回答下列问题：
(1)铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为___________ 。
(2)方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，其分子式为___________ ；焙烧时
未转化为
而是生成单质Ag，原因是___________ ；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是___________ 。
(3)铅与浓氢氧化钠溶液、空气(已去除
)在加热时发生反应的化学方程式为___________ ；滤渣1的主要成分为___________ 。
(4)
与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)
和可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解
溶液制备和，则阴极应选用___________ (填“石墨”或“铅”)，阳极的电极反应式为___________ 。
)可用于生产铅蓄电池。用方铅矿(主要成分为，含少量)为原料生产的一种工艺流程如下：已知：铅能与浓
溶液在通入空气和加热条件下反应生成。回答下列问题：(1)铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为
(2)方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，其分子式为
未转化为而是生成单质Ag，原因是(3)铅与浓氢氧化钠溶液、空气(已去除
)在加热时发生反应的化学方程式为(4)
与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为(5)
和可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解溶液制备和，则阴极应选用
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名校
解题方法
3 . NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2：6H2O晶体，回答下列问题。
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的主要成分是S和_________ (写化学式)，生成S的离子方程式为_____ 。
(2)若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是________ 。
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度＜10-5mol/L)，滤液3中F—的浓度不小___ mol/L。
(4)操作A为______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的化学方程式为____ 。
已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9
(1)滤渣1的主要成分是S和
(2)若用H2O2代替Cl2，试剂Y的使用量会减少，原因是
(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度＜10-5mol/L)，滤液3中F—的浓度不小
(4)操作A为
(5)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的化学方程式为
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名校
解题方法
4 . 
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是
，还含有少量的
、
、
)为原料生产的工艺流程如下：
时，相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________ (任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________ (填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“调节”时，加入
溶液的目的是___________ ，“调节”的范围为___________ 。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________ 。
(4)时，
，
沉淀完全，则
___________ 。
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的 | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 |
发生反应的离子方程式为(2)“调节
”时，加入溶液的目的是”的范围为(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。
后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是(4)
时，，沉淀完全，则
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2023-05-08更新
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278次组卷
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2卷引用：广西柳州地区民族高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
5 . 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：______ ；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____ (填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______ ；(填化学式)，调节溶液的pH至______ ，过滤得到CuCl2溶液。
(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______ 。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______
下列有关抽滤的说法错误的是_____ (填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______ 。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____ ；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(
)，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为_____ (填化学式)。
已知：
| 金属阳离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Cu2+ | 4.8 | 6.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：
A.
B. C. D.(2)混合液中加入的沉淀剂X可为
(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。
下列有关抽滤的说法错误的是
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为
)，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为
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2023-03-16更新
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659次组卷
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5卷引用：广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题河北省邯郸市2023届高三一模考试化学试题（已下线）2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题变式题(实验综合题)（已下线）专题16 实验题（已下线）工业流程题
名校
解题方法
6 . 氯酸钾是重要的氯酸盐，工业上利用粗盐(含有Ca2+、Mg2+、
等杂质)制备氯酸钾流程如下图所示。回答下列问题：
(1)“化盐”时需使用温水的目的是_______ (写出一点)。
(2)“盐水精制”步骤中需要加入三种除杂试剂，按正确顺序写出除杂试剂的化学式：_______ 。
(3)“无隔膜电解”步骤主要目的是合成NaClO3。
①阳极生成的气体是_______ (填化学式)。
②电解过程中，溶液中的HCO和NaClO在酸性环境中生成NaClO3。写出该反应的离子方程式：_______ 。
③“盐水调液”步骤中加入Na2Cr2O7后可在阴极表面形成一层铬盐薄膜，有效的防止了_______ (填两种离子)在阴极放电，提高了氯元素的利用率。
(4)“系列操作”中包括的步骤有_______ 、过滤；若得到的氯酸钾晶体中含有其他杂质离子，需要进一步进行的操作是_______ (填操作名称)，(已知四种物质的溶解度曲线如图所示)
(5)将CH3OH加入到用稀硫酸酸化的KClO3溶液中可生成ClO2和CO2，该反应中氧化和还原剂的物质的量之比为_______ 。
等杂质)制备氯酸钾流程如下图所示。回答下列问题：(1)“化盐”时需使用温水的目的是
(2)“盐水精制”步骤中需要加入三种除杂试剂，按正确顺序写出除杂试剂的化学式：
(3)“无隔膜电解”步骤主要目的是合成NaClO3。
①阳极生成的气体是
②电解过程中，溶液中的HCO和NaClO在酸性环境中生成NaClO3。写出该反应的离子方程式：
③“盐水调液”步骤中加入Na2Cr2O7后可在阴极表面形成一层铬盐薄膜，有效的防止了
(4)“系列操作”中包括的步骤有
(5)将CH3OH加入到用稀硫酸酸化的KClO3溶液中可生成ClO2和CO2，该反应中氧化和还原剂的物质的量之比为
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解题方法
7 . 铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：
已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.
请回答以下问题：
(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有
(2)浸出渣中含有S和
(3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式
(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及
(5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的
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8 . 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是___________ 。
(2)已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：___________ 。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为____ (填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_____ 。
(3)上述流程中滤渣的成分为___________ (写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为___________ (填化学式)。
(4)检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是___________ 。
(5)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______ 。
(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是
(2)已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为
(3)上述流程中滤渣的成分为
(4)检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是
(5)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为
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9 . 某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取_______ 措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过________ 、_______ 过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是__________ 。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为______ （其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_____ ，其平衡常数K=__________ 。
（5）在空气中加热5.20g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。【已知CuSO4·5H2O相对分子质量250】
加热到1000℃时，固体物质的化学式为：_______ 。
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取
（2）操作IV经过
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为
（5）在空气中加热5.20g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。【已知CuSO4·5H2O相对分子质量250】
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 200~260 | 3.33 |
| 650~800 | 1.67 |
| 1000~1500 | 1.50 |
加热到1000℃时，固体物质的化学式为：
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10 . 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；
②2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
请回答下列问题：
Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_________________ ；
（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______ （填字母代号）；
a．溶液的颜色不变
b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)
c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________ 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：
（4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________ ；
（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________________________ 。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；
②2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O请回答下列问题：
Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是
a．溶液的颜色不变
b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)
c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：
（4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
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