2 . 作为重要的战略金属，镍(Ni)、钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿为原料，制备碳酸镍和四钼酸铵的工艺流程如图甲所示：

已知：①NaClO受热易分解；②“酸浸”后，镍以形式存在。
回答下列问题：
(1)NaClO的电子式为_____，中钼元素的化合价为_____。
(2)“浸出”步骤，原料中MoS₂被氧化为和，该反应的离子方程式为_____；该步骤需在冷水浴中进行，原因是_____。
(3)选用阴离子交换树脂(可用ROH表示，“解吸”时可选择一种碱使阴离子交换树脂再生，循环利用)进行吸附，过程中可采用单柱吸附或串柱吸附，吸附曲线如图乙所示，选择_____效果更好(填“单柱吸附”或“串柱吸附”)；“解吸”过程加入的试剂A为_____(填溶质化学式)。

(4)“沉镍”步骤中反应的离子方程式为_____。

3 . 实验室利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备磁性材料Co₃O₄。
(1)浸取。将一定量的钴渣粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，滴液漏斗中的溶液是___________；Co(OH)₃转化为Co²⁺的离子方程式为___________。

   

(2)沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以Co(OH)₂、CoCO₃和CoC₂O₄等多种形式沉淀。
已知：，，H₂C₂O₄的电离常数分别为、，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5。
①向除杂后含0.100mol·L^-1CoSO₄溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)₂沉淀，继续滴加NaOH溶液至pH=___________时，Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)≤10^-5mol·L^-1]。
②向除杂后CoSO₄溶液中加入H₂C₂O₄溶液或(NH₄)₂C₂O₄溶液作沉淀剂，可得到CoC₂O_4.反应的平衡常数K的数值为___________；不能用同浓度的Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液的原因是___________。
(3)制备Co₃O₄。以CoCl₂为原料先制得CoCO₃；然后再制备Co₃O₄。
已知：①尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生，pH为1~3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。
②取1molCoCO₃在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请补充完整以CoCl₂溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液，___________；充分反应，___________；反应至固体质量不再变化，即可制得Co₃O₄。

   

7 . 常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A．溶于稀硝酸的离子方程式为

B．反应后的溶液中

C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g

D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的