2 . TiO₂可以作为催化剂的载体，也可以用作涂料、光催化剂等其他材料。以废TiO₂催化剂为原料，利用氯化法回收钛白粉(TiO₂)的工艺流程如图所示：

已知：氯化过程中氯化钠不参与反应。
回答下列问题：
(1)对废TiO₂催化剂进行预处理：物理清洗和破碎磨粉，其中破碎磨粉的目的是___________。
(2)氯化时将预处理的废催化剂与还原剂(如石油焦，主要是C)和氯化钠混合后进入氯化炉中，通入Cl₂并加热到950℃进行反应，生成含有TiCl₄(熔点为-25℃，沸点为135℃)的混合物，经过各物料合理的配比及条件的选择，可以得到无毒的气体，则氯化时发生反应的化学方程式为___________。
(3)在空气中加热“氧化”时，发生置换反应，反应的化学方程式为___________。
(4)氯化法工艺是干法生产，工艺优点为技术先进、流程短、能耗较低、物质循环利用、三废排放少、制得的钛白粉质量优异；但氯化炉设备结构复杂，对设备要求比较高。下列对设备要求的说法正确的是___________(填标号)。

A．抗高温

B．抗氧化

C．抗腐蚀

D．抗高压

(5)该氯化法工艺生产中经过简单处理可循环使用的物质有___________(写化学式)。
(6)有科学工作者发现，在FeCl₃存在时，可使TiO₂的氯化速率有较大提升，是因为FeCl₃在该过程中起着___________的作用，经研究发现反应过程中有FeCl₂生成，最终还是以FeCl₃形式存在。写出生成FeCl₂的化学方程式：___________。

3 . 四氧化三锰是一种重要的化工产品，主要用于电子工业，一种以软锰矿(主要成分为MnO₂，杂质金属元素为Fe、Mg、Al等)、硫铁矿(主要成分为FeS₂，杂质主要为SiO₂等)为原料制备Mn₃O₄的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)流程中多次用到了过滤操作，该操作所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、___。
(2)为了提高“酸浸”时的浸取速率，可采取的措施有___(任写一种)；“酸浸”时生成Fe₂(SO₄)₃和MnSO₄的化学方程式为___。
(3)常温时部分金属离子在溶液中完全沉淀时的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	4.7	10.4	12.4

则“中和”时调节溶液pH的最小值为___(填整数)，“除杂”时，滤渣的主要成分为___(填化学式)。
(4)循环利用的物质X为___(填化学式)，生成该物质的离子方程式为___；证明Mn(OH)₂已洗涤干净的操作为___。
(5)“一系列操作”包括___。