1 . 以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O_3、Al₂O₃)为原料制备纳米材料MnO和Cu₂O的工艺如下：

已知：①MnO易被氧化。
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1	5.0
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.5	10.1	6.7

请回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是___________；“固体1”的主要成分除S外，还有___________(填化学式)。
(2)“除杂”时应调节溶液pH的范围为___________。
(3)“沉锰”时生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是___________。
(5)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________
(6)“还原”时，每生成1mol Cu₂O，消耗___________mol NH₂OH(NH₂OH被氧化为N₂)。

4 . 某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

离子	开始沉淀	完全沉淀
	6.3	8.3
	1.6	3.1
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_______。
(2)在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。
(3)“酸浸”时转化为，则生成的气体A为_______(填化学式)
(4)“转化”时加入金属的目的是_______(用离子方程式表示)
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为，则由表中数据计算可得：_______。
(6)水解生成的离子方程式为_______、
(7)若取铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_______。

5 . 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4
Ksp

(1)酸浸后加入H₂O₂的目的是______，调pH的最适宜范围为______。
(2)调pH过程中加入的试剂合理的是       。

A．NaOH

B．CuO

C．NH3⋅H2O

D．Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO₄溶液的目的为__________________。
(4)25℃时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示。曲线____（填“a”或“b”）表示Fe(OH)₂饱和溶液中的变化关系。当Fe(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中c(Fe²⁺)：c(Cu²⁺)＝______。

(5)25℃时，Fe^3发生反应：，则该反应的平衡常数为________。

6 . 由铬铁合金(主要成分，含少量等)可以制取和。实验流程如图：

(1)下列说法正确的是_______。

A．“酸溶时一次性加入硫酸优于分批次加入

B．“酸溶”时需要保持强制通风

C．加入稍过量的以保证钴镍能被完全除尽

D．“沉铁”操作得到的滤液中含有

(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因是：_______(已知硫酸浓度大于时铁才会钝化)。

(3)在的氛围中将与按物质的量之比混合，条件下反应可获得，同时有和生成。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)纯度的测定：称取制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入，充分反应，然后加入过量的稀至溶液呈强酸性，此时铬以形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为。
已知：；。
计算样品中的纯度为_______(用含a、V和c的代数式表示)。
(5)可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______。
(6)铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。

图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______(已知晶胞的边长为代表阿伏加德罗常数，只要求列算式)。

7 . 亚硫酰氯()和硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒，熔点为-105℃，沸点为77℃，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_______。
(2)水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。
①在该实验中作脱水剂的作用是_______(写出两点)。
②实验室常用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______。
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和，实验室合成的原理：     ，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：

(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。

A．碱石灰、浓硫酸

B．氯化钙、碱石灰

C．碱石灰、五氧化二磷

D．碱石灰、碱石灰

(4)去除丙装置可能会发生的副反应是_______(用化学方程式表示)。
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取m g 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知：

物质		AgCl			AgBr
颜色	白色	白色	砖红色	黑色	浅黄色

①根据上表中各种物质的，该实验应选择的指示剂为_______(从下列选项中选择，填标号)，滴定终点的现象是_______。
A.            B.          C.            D.KBr
②该产品的纯度为_______%。

8 . 一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：_______(任写一条)，写出焙烧时生成CuO的化学方程式：_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是_______。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是分液，“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为，该反应中平衡常数K′=_______[已知]。
(6)“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______(提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。

9 . 氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用，一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有、CuO、等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的如下表：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量外，还有S和_______(填化学式)。“浸出”时，氧化ZnS的离子方程式为_______。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是。有机萃取剂能分离和，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是_______。
(5)“沉锌”时，恰好完全反应，过滤、洗涤得到碱式碳酸锌，反应的离子方程式为_______。检验沉淀洗涤干净的方法是_______。

10 . 一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Se和等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。回答下列问题：

已知：该工艺中萃取与反萃取原理为：
(1)已知Ag为47号元素，Ag在元素周期表中的位置为_______。
(2)“焙烧”产生的与的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______；过滤所得粗硒可采用减压蒸馏的方法提纯单质硒，采用减压蒸馏的目的是_______。
(3)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______；“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)。
(4)沉银时加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：
①       
②       
溶液中_______时，可使所得浸出液中。
(5)“滤液Ⅳ”中含有和，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______。
(6)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

图中表示金粒负极的电极反应式为_______。浸金过程中的催化剂是_______(填化学式)。