【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()，外观为翠绿色，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应中的一种重要催化剂。已知与在溶液中非常容易发生络合反应，生成难电离的。的制备过程如下：
第一步溶解：用托盘天平称取4.0g晶体，放入250烧杯中，加入1的稀1，再加入15，加热使其溶解。
第二步沉淀：在上述溶液中加入1的20，搅拌并加热煮沸，形成黄色沉淀，洗涤除去沉淀上附着的可溶物。
第三步氧化：向上述沉淀中加入10饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加3%溶液20，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使充分氧化为。反应充分后，将溶液加热煮沸。
第四步得到产物：保持上述沉淀近沸状态，先加入1的7，然后趁热滴加11至2使沉淀溶解，保持溶液的在4到5之间，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤，冷却放置、结晶、抽滤至干即得三草酸合铁(III)酸钾晶体4.2g。
请回答下列问题：
(1)将晶体先溶解到1的稀中的原因是_______。
(2)第三步中加热煮沸的目的是_______。
(3)称量ag样品，溶于水，逐滴滴加b的酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液v，请写出滴加过程中发生反应的离子方程式_______，则该样品的纯度为_______(用含a、b、v的代数式表示)，列出产品产率的计算式_______。
(4)下列操作能可能导致产品产率降低的是_______。

A．第三步操作中水浴温度过高	B．第四步过滤操作时间过长
C．过滤后未洗涤晶体	D．抽滤后烘干产品

(5)有同学根据已有知识认为与之间可以发生氧化还原反应，并设计了如下实验装置进行验证。
   
该装置中的电极材料为_______，若二者能反应，能观察到的实验现象是_______。

【推荐1】碳和硅在元素周期表中都处于第ⅣA族，但他们的性质并不相同，碳和硅的性质差异清晰地显示出它们各自在有机化学和无机化学(硅酸盐)中占据统治地位的作用。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___形象化描述，基态硅原子的核外电子排布式为___，其基态原子核外有___种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为___。更易形成配合物的是___。

(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同。
第IIA族部分碳酸盐受热分解温度

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释，ⅡA族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因___。
(4)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为___。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：

已知：
① NaClO₂在温度高于60 °C时易分解生成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂(沸点11 ℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10 %以下。
ClO₂极易溶于水。ClO在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：5ClO＋4H⁺4ClO₂↑＋Cl^-＋2H₂O
(1)根据价层电子对互斥理论，预测ClO离子的空间结构是___________。

A．直线形

B．V形

C．平面三角形

D．正四面体形

(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
(3)①若吸收塔内反应过程中转移2N_A个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。
A．11.2                    B．22.4                      C．33.6                           D．44.8
②吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是___________、___________(列举两点)。
(4)28.25℃时，HClO₂、HClO的电离平衡常数分别为：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2、K_a(HClO) =2.98×10^-8，常温下，等体积等物质的量浓度的NaClO₂ 、NaClO两种溶液，下列说法正确的是___________

A．碱性：NaClO2 > NaClO	B．离子总数：NaClO2 > NaClO
C．2 c(Na+)=c(ClO-)＋c(ClO)	D． c(ClO)＋c(HClO2)=c(ClO-)＋c(HClO)

(5)取0.5 mol·L^-1 NaClO₂溶液，调节溶液pH=5，再加入适量AgNO₃溶液，发现灭菌效果明显增强，请用化学平衡移动原理解释原因。___________
(6)已知NaClO₂的溶解度随温度变化曲线如图所示。

①从NaClO₂溶液中获得NaClO₂无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将NaClO₂溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。
A．略低于38 ℃　　                      　       B．略高于38 ℃　　　
C．略低于60 ℃　　        　             D．略高于60 ℃
②当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥。
上述NaClO₂产品的纯度测定实验为：称取m g样品溶解后、加入稍过量的KI，再滴加适量的稀硫酸，充分反应后，稀释为500 mL溶液，再移取25.00 mL上述溶液，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗V mL，有关实验原理：ClO＋4I^-＋4H⁺= 2H₂O＋2I₂＋Cl^-、I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。
(7)计算该NaClO₂产品的纯度______(用含m、c、V的代数式表示，写出计算过程)。

【推荐3】氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)在第二周期中，第一电离能比N高的主族元素是_______。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填序号)。
A.       B.
C.       D.
(2)科学家从(NH₄)₂SO₄中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N₄H两种离子的形式存在。N₄H的空间构型与NH相同，则1个N₄H中含有_______个σ键。
(3)科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为N₈的离子晶体，其阳离子电子式为_______，阴离子的空间构型为_______。
(4)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，熔点如表所示。其中GaN晶胞如图所示，结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______；
②GaN晶胞中与Ga原子周围与它最近且相等距离的Ga原子有_______个。