1 . 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程和金属离子在水溶液中沉淀的pH范围(25℃)如下：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO；②c(离子)≤10^－5mol/L时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。
(2)若试剂a为MnO₂，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F^－)浓度为0.04，则溶液中c(Mg²⁺)和c(Ca²⁺)的比值=______。［已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12］。

2 . 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为还含有、、等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：
   
资料：遇水强烈水解。
(1)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：_______________。。
(2)熔块的主要成分为、、和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________。
(3)滤渣2的成分为___________、___________。
(4)用离子方程式解释步骤④调pH的目的___________。
(5)重铬酸钾纯度测定称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L 和足量碘化钾(的还原产物为)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/L 标准溶液滴定()
①滴定终点的现象是___________。
②若实验共用去标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是___________(滴定过程中其它杂质不参与反应)。

4 . 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。由天然二氧化锰矿与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。

相关金属离子( mol/L)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.9	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.2	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“溶浸”时提高锰的浸出率的方法有_______。(填两种)
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若省略该步骤则造成的后果是_______。
(3)“调pH”加氨水调节到，则“滤渣2”的成分主要是_______。
(4)“除杂2”的目的是_______，生成沉淀除去，若使完全沉淀( mol/L)，则需维持不低于_______。[已知：]
(5)写出“沉锰”时反应的离子方程式：_______。
(6)用惰性电极电解硫酸锰溶液可制备二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式：_______。

5 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。
(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。
(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。
①写出其发生反应的离子方程式：_______。
②检验生成气体为氧气的方法是_______。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为_______。
②C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]

7 . Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH₃与_______L H₂S气体含有的氢原子数相同。 
(2)2 mol的CO₂与3 mol的SO₃的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4升CO₂中分子个数___64克SO₂的分子个数(填“＞、＜或＝”)
(4)标准状况下，33.6L的NH₃所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。
(6)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c(SO₄^2﹣)=__________．
(7)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(8)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH₃的体积分数为______________.
(9)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是_____________mol/L。
Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。
(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN^－与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe^3＋可生成红色溶液，另一种与H^＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN^－与S₂O₃^2-反应的离子方程式：___________________________________。
(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr^3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。
(5)将NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

8 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________（保留四位有效数字）。
（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。反应离子方程式是_________________________________，滴定达到终点的标志是___________________________________________________。

9 . 亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：
(1)常温下，HCN的电离常数K_a=5.0×10^-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____。
②浓度均为0.5mol·L⁻¹的NaCN和HCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____。
(2)转化池中发生复分解反应生成K₄Fe(CN)₆，说明该反应能发生的理由：_____。
(3)系列操作B为_______。
(4)实验室中，K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可用于治疗可溶性盐Tl₂SO₄中毒，得到K₂SO₄及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_____。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃Fe(CN)₆和亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆的混合溶液。①K⁺移向催化剂______(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_______。

10 . 工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：
(1)（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₃^－的离子方程式______________________。
(2)（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法不正确的是__________（填标号）
A. 为获得尽可能纯的NaHSO₃，应将溶液的pH控制在4～5为宜
B. pH=7时，溶液中：c(Na⁺)＜c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)
C. pH=9时，溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HSO₃^－)+2c(H₂SO₃)
②由图中数据，可以计算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数K₂约为_______
(3)（3）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。
(4)（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为0.4mol·L^－1，要使1m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为__________L。