【推荐1】碱式碳酸钴可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含及少量、)制取碱式碳酸钴的过程如下：
   
(1)还原时使用的装置如图所示。溶液的作用是吸收，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是、和。写出装置A中所发生反应的化学方程式：___________。
   
(2)为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(和不与反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。滴定过程中发生的反应为。
①滴定终点的现象是___________；
②计算钴矿中的计算钴矿中的质量分数，并写出计算过程___________。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量固体，充分反应；___________，得到溶液。
[已知：①在浓溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，和不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是溶液和溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为___________。
A．将溶液加入到溶液中
B．将溶液加入到溶液中
②写出沉钴时生成沉淀和时的离子方程式：___________。

【推荐3】四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH₃CO)₂O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为________ ；冷却水从________ (填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl₂的干燥管的目的是________ ；锡箔需剪碎的目的是________ ；加入醋酸酐的目的是________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。
(4)反应已到终点的现象是________。
(5)步骤3和步骤4的目的是________。

【推荐2】利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是___________(任写一条)；
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____________。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有______________。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_________________________________；
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_________________(填标号)
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺平衡， X物质可以为下列的______________。
a．H₂SO₄ b．NaOH                      c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_____________；
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示：

【推荐3】金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂＝4CuCl↓+FeCl₂+2S↓
(1)浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___________。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___________。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___________。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有____________，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为____________。
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO₃、SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·2H₂O]的工业流程如下：

(5)写出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式 _____________________。
(6)滤渣2的主要成分有MnO₂和_____________，写出生成MnO₂的离子方程式____________________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

【推荐1】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
(ⅲ)也能使转化为，的作用是________。

【推荐3】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①CaSO₄中阴离子的空间构型为____。
②写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：____。
③充分沉淀后测得废水中F^-的含量为19.0mg·L^-1，此时SO的浓度为____mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。已知：
ⅰ.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ⅱ.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。
②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是____

【推荐1】碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4 kJ·mol^－1；
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1　
则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。
(2)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与 的关系如图所示：

①当起始＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H₂)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)已知由CO₂生成CO的化学方程式为CO₂(g)＋O(g)⇌CO(g)＋O₂(g)，其正反应速率为v_正＝k_正·c(CO₂)·c(O)，逆反应速率为v_逆＝k_逆·c(CO)·c(O₂)，k为速率常数。2500 K时，k_逆＝1.21×10⁵L·s^－1·mol^－1，k_正＝3.02×10⁵L·s^－1·mol^－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。(保留小数点后一位小数)
(4)CH₃OH—O₂在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图：

①外电路中每转移3mol电子，溶液中生成_______molH^＋
②写出电极B的电极反应式：__________。

【推荐2】我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中含量是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：   
副反应：   
①已知   ，则燃烧的热化学方程式   ___________。
②500℃时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应都达到平衡状态时，测得％，副反应的平衡常数，主反应的平衡常数___________，平衡时选择性=___________(选择性=×100％，保留两位有效数字)。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。
   
则过程3的最终产物为___________，过程4发生扩散吸附反应的微粒为___________。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分，以、为原料合成涉及的反应如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
在不同压强下、按照进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图，压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数。
   
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。
   
光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：___________。

【推荐3】“低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为，所对应的化学反应方程式为___________。
(2)科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。
   
①工艺过程中的能量转化形式为___________。
②已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为___________，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗___________mol。
(3)业上用和反应合成二甲醚。已知：
             
       
①反应       ___________
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将4mol 和8mol 充入2L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则平衡时___________；、、三者之间的大小关系为___________。
   
③利用二甲醚设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池的负极反应式为___________。