【推荐1】可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：

时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的	2.8	8.3	4.7	10.1

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
(2)“调节”时，加入溶液的目的是___________，“调节”的范围为___________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。

(4)时，，沉淀完全，则___________。

【推荐2】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: ____________.（填化学式）
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH₃和CO₂的顺序是___________。
（2）过程ii有利于析出更多NH₄Cl(s)的原因是_____________。
（3）制碱副产品NH₄Cl可用于生产NH₃和HCl。但直接加热分解NH₄Cl, NH₃和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N₂氛围中，将MgO与NH₄Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH₃，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．电镀工业中含CN^-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。
（2）反应② 可将CN^一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

【推荐1】深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．断裂6 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键	B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．CO2的体积分数不再变化

(2)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=_______kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)
(3)已知：CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温

B．恒容时，再充入CO

C．恒压时，再充入N2O

D．恒压时，再充入N2

(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与、在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T₁_______T₂(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=_______(计算结果保留两位有效数字，P_分=P_总×物质的量分数)。

【推荐2】回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到单质硫，该工艺中涉及反应为：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
①反应   ________。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2的烟气的体积比是________。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下，写出转化中由制同时生成硫酸铵的化学反应方程式：________。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如题图1和题图2所示：
      
①图1中所示转化可以描述为分解为活性氢原子，________。
②图2中X的电子式为________。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如题图所示，500℃时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是________。
   

【推荐2】（1）合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2   kJ的热量，则在反应混合物中要投放N₂的物质的量的取值范围为________mol。
（2）肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。
（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的反应机理对缓解环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，其催化机理为：
第一步：（快反应）   ；
第二步：（慢反应）；
第三步：（快反应）。
实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。
①__________（填“>”“<”或“=”）0，第__________步反应的活化能最大。
②温度升高，k__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)为探究温度及不同催化剂对反应   的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①N点v(正)__________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。
②M→N时，NO转化率降低的原因可能是__________。
(3)利用现代技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度T℃下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变，在时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B点时，T℃下，反应的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，用含的算式表示）。
②内，该反应速率__________（用含、、的式子表示）。
(4)以、及熔融形成的燃料电池工作原理如图所示：

①a极电极反应式为__________。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上b极消耗__________。