【推荐1】FeCl₃是中学化学常用试剂，在化学实验中有广泛应用。
(1)已知：。配制一定浓度FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度。盐酸的作用是___________。
(2)探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验(忽略溶液混合时的体积变化)：

实验	30%双氧水/mL	温度/℃	添加物质	加入蒸馏水/mL	收集10mLO2用时/min
Ⅰ	20	30	无	4	a
Ⅱ	20	30		2	b
Ⅲ	20	30		2	c
Ⅳ	20	40		2	d

①实验Ⅱ中，V=___________。
②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b>c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是___________。
③为了探究温度对H₂O₂分解速率的影响，宜选择实验___________(填序号)。
(3)向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：

代号	加入少量物质	溶液颜色变化
甲	无	仍为红色
乙	1gNaOH(s)	变浅
丙	1gAgNO3(s)	？
丁	1gFeCl3(s)	变深

①丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②甲的作用是___________；由丁中实验现象可得出的结论是___________。
(4)为探究FeCl₃溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示。
   

步骤	操作及现象	测定数据
Ⅰ	向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转	测得电流强度为a(a>0)
Ⅱ	随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深	测得电流强度为b(b<a)
Ⅲ	一段时间后，指针回到零	测得电流强度为0
Ⅳ	在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，电流表指针偏转	测得电流强度为x

①实验Ⅳ中，电流表指针___________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。由此可推知，上述反应是可逆反应，其判断依据是___________。
②实验Ⅳ发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】CH₄－CO₂重整技术是获得合成气(CO、H₂)、实现碳中和的重要途径之一，具有一定的经济效应和社会意义，反应原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1
(1)上述反应在____(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；已知：CO、H₂的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1，则CH₄的燃烧热△H=____。
(2)研究表明，在某催化剂作用下上述反应历程可能分两步，其能量变化如图所示：

①积碳反应：CH₄(g)C(ads)+2H₂(g)[C(ads)为吸附性活性炭]；
②消碳反应：C(ads)+CO₂(g)2CO(g)。
决定上述反应速率的步骤是____(填序号)；催化剂表面的C(ads)会影响催化剂的活性，为了消除C(ads)并提高反应速率，可采取的措施有____(填两点)。
(3)以Ni/α－Al₂O₃为催化剂进行CH₄－CO₂重整实验。
①按起始投料比=充入恒温恒容密闭容器中，测得容器中总压强p_总随时间的变化如图所示：

研究表明CO的生成速率v(CO)_正=1.5p(CH₄)·p(CO₂)×10^-2(单位略，压强以kPa为单位)，则t₁时刻v(CO)_正=____(填数字)。
②容器甲、乙为相同的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH₄和1molCO₂，向乙中充入1molCH₄和2molCO₂，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三处平衡体系中，H₂的体积分数最小的是____(填“a”“b”或“c”)。
(4)以合成气为原料，以Cu－Mn合金为催化剂制备二甲醚的相关反应原理为：
主反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)
副反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)
已知：二甲醚的选择性=×100%。
一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，若平衡时CO的转化率为80%、二甲醚的选择性为90%，则H₂的平衡转化率为____；用气体的平衡分压代替其物质的量浓度得到的化学平衡常数为K_p，若平衡时的总压强为20MPa，该温度下副反应的化学平衡常数K_p为____MPa^-2(用计算式表示，不必化简；气体分压=气体总压×物质的量分数)。

【推荐2】接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。回答下列问题：
(1)已知相关物质的标准生成焓△_fH(由压强为100kPa，温度298K下最稳定单质生成标准状况下1mol物质的热效应或焓变)如表：

物质的化学式	SO2(g)	O2(g)	SO3(g)
标准生成焓△fH(kJ•mol-1)	-297.0	0	-395.7

则反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=______。
(2)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率a随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的a=______。
       
(3)设K_p^r为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在温度T、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中通入2molSO₂(g)、1molO₂(g)和5molN₂，只进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，平衡时，测得压强为90kPa，则SO₂转化率为______，平衡常数K_p^r=______。若保持温度、体积和n(SO₂)、n(O₂)不变，增大n(N₂)使总压变大，测得SO₂平衡转化率不变，解释原因：______。
(4)对反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达平衡后，其他条件不变时，为了同时提高反应速率和SO₂的平衡转化率，可采取的措施是______(填字母序号)。

A．使用高效催化剂	B．升高温度
C．缩小反应容器的体积	D．增大SO2的物质的量

(5)若该反应的净反应速率方程：v=k_正c²(SO₂)•c(O₂)-k_逆c²(SO₃)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为T₁℃时，k_正=810k_逆，温度为T₂℃时，k_正=7220k_逆，则T₁______T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(Ⅰ)CO₂经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH = –49.6kJ·mol^-1
反应②：2CO₂(g)+6H₂(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH = –122.5 kJ·mol^-1
(1)反应①的活化能E_a(正)___________E_a(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5mol H-H键，同时形成1mol C-H键

(3)在T温度下，将2.5mol CO₂和5.5mol H₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。则T温度时反应①的平衡常数K为___________。
(4)催化剂作用下，充入CO₂和H₂同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO₂转化率和CH₃OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO₂转化率和CH₃OH产率的变化不一致的可能原因是___________。

(5)向2L密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在一定条件下，发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) + H₂O(l) ΔH ＜0。CO₂的浓度随时间(0 ~ t₂)变化如图所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂ ~ t₄时段内CO₂浓度的变化曲线。___________(在答题卷对应区域作图)

(Ⅱ)下图是一个电化学过程的示意图：

(6)图中甲池是___________装置(填“电解池”或“原电池”)。
(7)写出通入CH₃OH一极的电极反应式：___________。
(8)乙池中总反应的离子方程式为___________。
(9)丙池是体积为 100mL含有如下离子的溶液：

离子	Cu2＋	H＋	Cl-	SO
浓度(mol·L-1)	1.0	4.0	4.0	1.0

电解一段时间后，当两极收集到相同条件下相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。(忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解)